15．能正确表示下列反应的离子方程式是(　　 )

A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：　 Ba²⁺ + SO₄^2― = BaSO₄ ↓

B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：　 Al³⁺ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃ ↓+ 3NH₄

C．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^―

D．石灰石溶于醋酸：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂ ↑+ H₂O

14．某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是(　 )

A．Cl^―　 NO₃^―　 Ba²⁺　 Fe³⁺　　　　　 B．SO₄^2―　 S^2―　 Al³⁺　 Mg²⁺

C．Na⁺　 K⁺　 SO₄^2―　 Cl^―　　　　　　 D． NH₄⁺　 Ba²⁺　 Cl^―　 HCO₃^―

13．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是实验室里常见的药品。下列表述正确的是 (　)

A．NaHCO₃溶液中：c(H⁺)+c(CO₃^2-)=c(OH^-)+c(H₂CO₃)

B．10 mL0.10mol·L^-1 CH₃COOH溶液加入10 mL0.10mol·L^-1 NaOH溶液后，混合溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C．在NaHCO₃溶液中加入与其等体积等物质的量浓度的NaOH溶液后，混合溶液中的阴离子只有CO₃^2-和OH^-

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

12．对于Zn(s)+H₂SO₄(aq)＝ZnSO₄(aq)+H₂(g)　 ΔH＜0 的化学反应，下列叙述不正确的是 (　)

A．反应过程中能量关系可用右图表示

B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关

C．若将该反应设计成原电池，锌为负极

D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极

放出气体一定为11.2L

11．下列对一些实验事实的理论解释正确的是 (　)

10．发射“神七”时用肼(N₂H₄)作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。已知：N₂(g) + 2O₂(g) ＝ 2NO₂(g)　 △H = + 67.7kJ/mol　

　　　　　　　 N₂H₄(g) + O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g)　 △H = – 534.0kJ/mol

下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中，正确的是 (　)

A．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(l)　 △H = – 1135.7kJ/mol

B．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(g)　 △H = – 1000.3kJ/mol

C．N₂H₄(g) + NO₂(g) ＝ 3/2N₂(g) + 2H₂O(l)　 △H = – 1135.7kJ/mol

D．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(g)　 △H = – 1135.7kJ/mol

9．下列关于实验现象的描述不正确的是 (　)

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C．将FeCl₃溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到FeCl₃晶体

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

8．某醋酸溶液的PH=a,某NaOH溶液的PH=b，又知a+b=14,若将上述溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则所得溶液中各种离子浓度相对大小为 (　)

A. C(AC^-) ＞ C(Na⁺)＞C(OH^-)＞C(H⁺)　 B. C(Na⁺)＞C(AC^-)＞ C(OH^-) ＞C(H⁺)　

C. C(AC^-)＞ C(Na⁺) ＞C(H⁺) ＞ C(OH^-) D. C(Na⁺)＞C(AC^-)＞ C(H⁺) ＞ C(OH^-)

7．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时

释放(或吸收)的能量。已知白磷(P₄)和P₄O_6边的

分子结构如右图所示；现提供以下化学键的

键能：P-P 198KJ·mol^-1、P-O 360kJ·mol^-1、

O=O 498kJ·mol^-1。则关于1mol P₄和3mol O₂

完全反应(P₄+3O₂==P₄O₆)的热效应说法正确的是 (　)

A．吸热1638 kJ　　　　　　 B．放热1638 kJ

C．放热126 kJ　　　　　　 D．吸热126 kJ

6．关于如图所示装置的叙述，正确的是 (　)

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．铜离子在铜片表面被还原