题目列表(包括答案和解析)
19.相同温度下,100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是( )
A.中和时所需NaOH的量 B.c(H+)
C.c(OH-) D.c(CH3COOH)
18.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ/mol(Q>0)某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是( )
A. 反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B. 若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJ
C. 反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)
D. 当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应
16.在恒温恒容下,对反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
|
CO2 |
H2 |
CO |
H2O |
甲 |
amol |
amol |
0mol |
0mol |
乙 |
2amol |
amol |
0mol |
0mol |
丙 |
0mol |
0mol |
2amol |
2amol |
丁 |
amol |
0mol |
amol |
amol |
上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是( )
A.丙>乙=丁>甲 B.乙>丁>甲>丙
C.乙=丁>丙=甲 D.丁>丙>乙>甲
17.右图装置中,U型管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误的是( )
A.生铁块中的碳是原电池的正极
B.红墨水柱两边的液面变为左低右高
C.两试管中相同的电极反应式是:Fe -2e-= Fe2+
D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀
15.对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) ΔH﹥0,下列图象中正确的是( )
14. 取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2 体积比相混合,所得溶液的pH =12,则原溶液的浓度为( )
A.0.01 mol•L-1 B.0.017 mol•L-1 C.0.05 mol•L-1 D.0.50 mol•L-1
13.下列实验基本操作正确的是 ( )
A.用碱式滴定管量取0.10 mol·L-1的Na2CO3溶液22.10 mL;
B.配制一定浓度的氢氧化钠溶液时,将氢氧化钠固体放在纸片上称量
C.将滴管垂直伸进试管内滴加液体。
D.用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上,测其pH
12.下列描述违背化学原理的是( )
A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,水的能量高
B.反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后,温度不变,增大压强,平衡正向移动,平衡常数K值增大
C.SO2的催化氧化是一个放热的反应,升高温度,反应速率加快
D.在KI溶液中加入氯化银固体,一段时间后沉淀变成黄色,说明同温度下Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)
11.常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-8,下列叙述正确的是( )
A.该一元酸溶液的pH=1
B.该溶液中HA的电离度为 1% C.该溶液中水的离子积常数为1×10-22 D.若加水稀释,则C(OH-)/C(H+)将减小
10.用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )
①在外电路中,电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为:Ag++e - =Ag ③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A.②④ B.②③ C.①② D.③④
9.某温度下,反应N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g);△H <0,在密闭容器中达到平衡,平衡时改变外界条件,使反应再次平衡,新平衡时,c(H2)/c(NH3)与原平衡相比变小了,则改变条件的可能有( )
A.保持容器的容积不变,升高了温度
B. 保持容器压强和温度不变,向容器内补充了Ar(g)
C.保持容器容积和温度不变,向容器内补充了N2
D.保持容器容积和温度不变,液化分离走部分NH3
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