题目列表(包括答案和解析)
23.(10分)今有①CH3COOH;②HCl;③H2SO4三种溶液,选择填空:
A.①>②>③ B.①<②<③ C.①=②=③ E.①>②=③
D.①=③>② F.①<②=③ G.①=②<③ H.①=②>③
(1)当它们pH相同时,其物质的量浓度关系是 。
(2)当它们的物质的量浓度相同时,其pH的关系是 。
(3)中和等体积、等物质的量浓度的三种酸溶液,需同物质的量浓度的烧碱溶液的体积关系为 。
(4)当它们pH相同、体积相同时,同时加入锌,则开始时反应速率大小关系为 。
(5)将pH相同的三种酸均稀释10倍后,pH关系为
22.(8分)在如图用石墨作电极的电解池中,放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解,观察到A电极表面有红色的固态物质生成,B电极有无色气体生成;当溶液中的原有溶质完全电解后,停止电解,取出A电极,洗涤、干燥、称量、电极增重 1.6 g。请回答下列问题
(1)A接的是电源的 极。
(2)写出电解时B电极发生反应的电极反应式
。
(3)反应的总离子方程式
。
(4)电解后溶液的pH为 ;要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则可加入 , [ 填NaOH或CuO或Cu(OH)2 ]
21.(4分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合恰好完全反应,生成氮气和水蒸气,放出256 kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
(1)反应的热化学方程式为 。
(2)又已知16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408 kJ。则H2O(l)=H2O(g) 的ΔH= kJ•mol-1
20.H2SO3是二元弱酸,亚硫酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHSO3溶液中,下列关系正确的是( )
A.c(K+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(OH-) + 2c(SO32-)
B.c(SO32-) < c(H2 SO3)
C.c(HSO3-) + c (SO3 2-) = 0.1 mol·L-1
D.c(OH-) = 2 c(H2SO3) + c(HSO3-) + c(H+)
福建省泉州一中09-10学年高二上学期期末考试
化学试卷
(Ⅰ)请将选择题答案填入下表:(每小题2分,共40分)
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
19.已知:在100℃时,水的离子积为1×10-12,此时将pH=12的NaOH溶液V1 L与pH=l的H2SO4溶液V2 L混合,若所得混合溶液的pH=10,则V1∶V2为( )
A.1 : 9 B.10: 1 C.9 : 1 D.1: 10
18. 将足量BaCO3 (Ksp = 8.1×10-9) 分别加入:
① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为( )
A.①②③④ B.③④①② C.④③①② D.②①④③
17.在某容积一定的密闭容器中,有下列的可逆反应:A(g) + B(g) xC(g),有图I(T表示温度,P表示压强,C%表示C的体积分数)所示的反应曲线,试判断对图II的说法中正确的是( )
A.P3>P4,y轴表示B的百分含量
B.P3<P4,y轴表示B的体积分数
C.P3<P4,y轴表示混合气体的密度
D.P3>P4,y轴表示混合气体的平均摩尔质量
16.已知25 ℃ 时,AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10,则下列说法正确的是( )
A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大
B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,;一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C.温度一定时,当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时,此溶液为AgCl的饱和溶液
D.固体AgCl加到浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,得AgCl溶解度小于AgI
15.下列叙述正确的是( )
A.95 ℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.pH = 3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH = 4
C.0.2 mol·L-1的盐酸,与等体积水混合后pH = 1
D.pH = 3的醋酸溶液,与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7
14.将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性,下列有关的说法:①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl-) ⑤c (NH4+) < c(Cl-) 正确的是 ( )
A.①⑤ B.③④ C.②⑤ D.②④
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