6．有机物分子中的原子⁽团⁾之间会相互影响，导致相同的原子⁽团⁾表现不同的性质。下列各项的事实不能说明上述观点的是(　　 )

A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应

C．苯酚与溴水可直接反应，而苯与液溴反应则需要催化剂

D．苯酚可以与NaOH溶液反应，而乙醇通常不能与NaOH溶液反应

5．在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共存的化学平衡体系中加入重水(D₂O)，经过足够长的时间后，可以发现，除水外体系中含重氢(D)的化合物是(　　 )

A．只有乙醇　　 B．只有乙酸 　　C．只有乙酸乙酯、乙醇　 　D．乙醇、乙酸

4．有机物A的结构简式如右所示，则A可能发生的反应类型有(　　 )

①取代 ②加成 ③消去 ④水解 ⑤酯化 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚　　

A．①②③④⑥　 B．②③④⑤⑧　　 C．③④⑤⑥⑦　 　D．①②③⑤⑥⑦

3．下列除去杂质或鉴别物质的方法中，不正确的是(　　 )

A. 苯和甲苯：可用浓溴水鉴别

B. 乙酸乙酯混有少量乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

C. 苯中混有少量苯酚：加入氢氧化钠溶液后分液

D. 乙醇中混有少量水：加入CaO，然后蒸馏

2．下列物质在一定条件下能被氧化生成醛的是(　　 )

1．降解塑料在乳酸菌作用下迅速分解为无毒物质．下列有关降解塑料叙述不正确的是(　 　)

　　A．降解塑料是一种高分子化合物　　　　　　　　 B．其分子量为72n

　 C．经加成聚合反应生成　　 　　　　　　　　　　　D．其单体是

27．(9分)某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定，完全反应时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围：

(1)该实验应选用　　　　　　 作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的滴定管是　　　　　　　　　 。( 酸式滴定管 或 碱式滴定管 )

(2)右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为　　　　　　 mL，设此时液体体积读数为 a ml ,滴定管中液体的体积 V (=、＞、＜)　　　　　 ( 50－a ) ml

(3)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是　　　　

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

D．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

(4)根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：

C＝　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　mol/L。

26．(13分)25℃时，将0.01 mol CH₃COONa 和0.002 mol HCl溶于水,形成1L混合溶液:

(1)该溶液中存在三个平衡体系,用电离方程式或水解离子方程式表示:

①　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)溶液中粒子，有　 　、　 　、　 　 阴离子，　 　、　　阳离子和　 　、　 　分子

(3)在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是　　　　 ，浓度为0.002 mol/L的是　　　　 。

(4)　　　　　　　 和　　　　　　　 两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。

25．(8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应正向为ΔH　　 0；若该正向反应在某一温度压强下不自发进行，推测其熵变ΔS　 　　　0(选填“＜”或“＞”)

(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是　 　　　　　　　　　。

(a)容器中压强不变　　　　　　　 (b)混合气体中c(CO)不变

(c)v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)　　　　　　 (d)c(CO₂)＝c(CO)

(3)某温度下，平衡浓度符合下式： 0.9·c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为　 　　℃。其它条件不变，升高温度，原化学平衡向　 　　　反应方向移动(填“正”或“逆”)。

(4)若在一密闭容器中，将一定量的CO与H₂O混合加热到830℃下达到平衡。若反应开始时CO与H₂O的浓度分别为0.200 mol·L^–1和0.100 mol·L^–1，平衡时CO的转化率 　　　　　　　。

24．(8分) 在常温下，下列五种溶液：

①0.1mol/L NH₄Cl　　　 ②0.1mol/L CH₃COONH₄　　　 ③ 0.1mol/L NH₄HSO₄　　

④0.1mol/L NH₃·H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液　　　　 ⑤0.1mol/L NH₃·H₂O

请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈 　　　　　性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是(用离子方程式表示) 　

(2)在上述五种溶液中，pH最小的是　　　　 ；c(NH₄⁺) 最大的是　　　　 　﹝填序号﹞

(3)比较溶液①、③中c(NH₄⁺)的大小关系是①　　　　 ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”)

(4)常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH₃COO^－的水解程度________(填“＞”、“＜”或“＝”) NH₄⁺ 的水解程度，CH₃COO^－与NH₄⁺浓度的大小关系是：

c(CH₃COO^－) 　　　　　　　c(NH₄⁺)(填“＞”、“＜”或“＝”)