3．下列化学反应的离子方程式正确的是

A．在稀氨水中通入过量CO₂：NH₃·H₂O+CO₂=NH₄⁺+HCO₃^-

B．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃↓+2HClO

C．用稀HNO₃溶液FeS固体：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓+H₂O

2．向含的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是　　

　　 A．得和

　　 B．剩得

　　 C．剩，得和

　　 D．得和

1．有一无色未知溶液中检验出有Ba²⁺、Ag⁺，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴

定此溶液中是否大量存在

①Cu²⁺②Fe³⁺　　 　　　　 ③CI^-　　　　 ④NO₃^-　　 　　 ⑤S^2-

⑥CO₃^2-　　　　 　 ⑦NH₄⁺ 　　　　 　　 　　⑧Mg²⁺　　　 ⑨AI³⁺　　　 　　 ⑩AIO₂^-

其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是

　　　　 A．①②③⑤⑥⑩　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①②⑤⑥⑧⑨　　　　　

　　　　 C．③④⑦⑧⑨　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．③⑤⑥⑦⑩

26.(8分)现有AlCl₃和FeCl₃混合溶液,其中Al³⁺和Fe³⁺的物质的量之和为0.1mol，在此溶液中加入90mL4mol/L的NaOH溶液,使其充分反应.设Al³⁺物质的量与总物质的量的比值为x.

(1)根据反应的化学方程式计算x=0.4时,溶液中产生的沉淀是什么?物质的量有多少?

(2)计算沉淀中只有Fe(OH)₃的x取值范围。

请在图中画出沉淀总量(摩)随x(0→1)变化的曲线.

(3)若Al³⁺和Fe³⁺物质的量之和为A摩(A为合理数值),其他条件不变时,求沉淀中同时有Fe(OH)₃、Al(OH)₃的x取值范围(用含有A、x的式子表示).

25.(6分) 有A、B两种烃，它们的组成相同，都含90%的碳，烃A对氢气的相对密度是20；

烃B式量是烃A的3倍，烃A在一定条件下能与足量的Cl₂起加成反应，生成1，1，2，2－四氯丙烷，烃B是苯的同系物，当它与Cl₂发生取代反应时(取代苯环上的H原子)，生成的一氯代物、二氯代物、三氯代物分别都只有一种，根据以上实验事实，推断A、B两烃的分子式、结构简式。

24.(8分)有人设想合成具有以下结构的烃分子。

(1)结构D显然是不可能合成的，原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH₂原子团，可以形成金刚烷的结构，写

出金刚烷的分子式 　　　　　　　　　　　　。

(3)B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交

替排列的事实是 　　　　　　　　　　　　。

a．它的对位二元取代物只有一种　　　　　　　　　　 　　　　 b．它的邻位二元取代物只有一种

c．分子中所有碳碳键的键长均相等　　　　　　　　　　　　　 d．能发生取代反应和加成反应

(4)C的一种属于芳香烃的同分异构体是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23. (10分)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略):

Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO₄·7H₂O。

Ⅱ．将FeSO₄·7H₂O配制成溶液。

Ⅲ．溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液,同时有CO₂气体放出。

Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到固体。

Ⅴ．煅烧，得到固体。

已知：在热水中分解。

(1)Ⅰ中,加足量的铁屑除去废液中的，该反应的离子方程式是 　　　　　　　　。

(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用 　　　　　　　　　

(3)Ⅲ中，生成的离子方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方

式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)已知锻炼的化学方程式是。现锻炼464.0kg

的，得到316.8kg产品。若产品中杂质只有，则该产品中的质量是

　　　　　　　 kg.

22. I.(2分)亚硝酸钠(NaNO₂)又称工业盐，其外观类似食盐，但有剧毒。近年来，建筑

工地多次发生民工误食工业盐而中毒的事件。利用如下反应可鉴别NaNO₂和NaCl。

___KMnO₄+ ___NaNO₂+ ___H₂SO₄==== ___MnSO₄+ ___K₂SO₄+ ___NaNO₃+ ___H₂O配平上述反应的化学方程式；

II.(4分)NaHA和NaHB两种酸式盐的溶液分别加水稀释时，pH值的变化如下图所示。

(1)H₂A是___________酸(填“强”或“弱”)。

(2)常温时，0.1 mol/L的NaHB溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH_________7，原因是(用离子方程式表示)

____________________________________________________

III. (4分)肼(NH)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火

箭燃料。又知NH与NH、NH与N₂H的性质具有某些相似性。

(1)写出N₂H与足量NaOH溶液反应的离子方程式_______________________________。

　　 (2)肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KoH溶液。

　　 肼一空气燃料电池放电时正极的电极反应式：__________________________________。

21. (8分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W是金属元素，X是地壳中

含量最多的金属元素，且W、X的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W₂Y；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少一个电子。

　　　　 (1)X的原子结构示意图为　　 　　　　　　　　；

　　　　 (2)W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为　　　　　 　　　　　　；

　　　　 (3)工业上制取X单质的化学方程式为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　 (4)G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐溶液中，离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20. 在一个容积固定的密闭容器中，加入m molA、n mol B，发生反应mA(气)+nB(气)pC

(气)，平衡时C的浓度为w mol/L．若容器体积和温度不变，起始时放入a mol A，b mol B，c mol C，要使平衡后C的浓度仍为w mol/L，则a、b、c必须满足的关系是

①a∶b∶c＝m∶n∶p　　　　　　　　　 ②a∶b＝m∶n，

　③，　　　　　　　　　　　　　　 ④，，

A．①②　　　　 　　　　　 B．②③　 　　　　　　　　　　　 C．③④　　　　 　　　　 D．①④

湖北省沙市中学2009-2010学年上学期期末考试试卷

高二化学

命题人：付四喜　 审题人：李德植

第II卷(非选择题　 共50分)