24、甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是　　　　　　 　。

(2)甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH___1(选填＞，＜，＝)。简要说明pH试纸的使用方法：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)乙方案的不足之处是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。　

23. (6分)某反应aA(g) + bB(g)cC(g) + dD(g)，取a mol A和bmol B置于V L容器中，1 min后，测得容器内A的浓度为x mol·L^－1，这时B的浓度为　　　 　　mol·L^－1，C的浓度为　　　　　　

mol·L^－1，这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示应为　　　　　　　　 。

22．(25℃)时有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取Va L该盐酸与该NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液，问：

(1)若a+b=14，则Va/Vb=　　　　　　　　　　　 (填数字)；

(2)若a+b=13，则Va/Vb=　　　　　　　　　　　 (填数字)；

(3)若a+b>14，则Va/Vb=　　　　　　　　　　　 (填表达式)当a≤6， b≥8且a+b=14，则

Va　　　 Vb(填“<”、“>”或“=”)。

21. 1g乙醇完全燃烧生成液态水放出热量akJ，则乙醇燃烧热化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

20. 室温下0.1mol·L^-1NaOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度[H⁺]是(　　 ) mol·L^-1

A 0.1/(a+b)　　 B 0.1b/(a+b)　　 C 1×10⁷　　 D 1×10^-7

第Ⅱ卷(非选择题)　

19. 在密闭容器中发生反应：aX(气)+bY(气)cZ(气)+dW(气)反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是(　 　)

A.平衡向逆反应方向移动　　　　　　　　　　　　　　 B．a + b > c + d

C. Z的体积分数减小　　　　　　　　　　　　　　　　 D．X的转化率下降

18．一定条件下，在容积为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A和B，发生如下反应并建立平衡：A(g)　 +　 2B(g)　　 　　C(g)+2D(g)　 测得平衡时各物质的浓度是：［A］＝0.3 mol/L，［B］＝0.2 mol/L，［C］＝0.15 mol/L。最初向容器里加入A的物质的量是(　　 )

A　 0.5 mol　　 B　 0.8 mol　 C　 0.9 mol 　D　 1.2 mol

17．在一恒容的密闭容器中，A(g)+ B(g)　　 　　C(g)的平衡体系中，若增大A的浓度而使平衡向右移动，当达到新的平衡时，则下列说法不正确的是(　　 )

　 A．A的平衡浓度一定比原来平衡时大　　　　 B．B的平衡浓度一定比原来平衡时小

C．C的百分含量一定比原来平衡时大　　　　 D．A的转化率一定比原来平衡时大

16．将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量　 ②氨水过量　 ③恰好完全反应 ④c (NH₄⁺) = c(Cl^－)　 ⑤c (NH₄⁺) ＜ c(Cl^－) 正确的是 (　 )

A．①⑤ 　　　 B．③④　　　 　　　 C．②⑤　　　 　 D．②④

15．能正确表示下列反应的离子方程式是(　　 )

A、铜与浓硝酸反应：Cu+4H⁺+2NO₃^-₌₌ Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

B、纯碱与水反应：CO₃^2-+2H₂OH₂CO₃+2OH^-

C、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

D、硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：H⁺+OH^-= H₂O