19．(12分)(1)试写出CH₃OH(l )在氧气中完全燃烧生成CO₂和H₂O(g)的热化学方程式：

(2)甲醇在　　　　　　　 极反应；电极反应式为

(3)下列说法中正确的是　　　　　 (填序号)。

22．(8分)电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，电解液a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①电解池中X极上的电极反应式为　　　　　　　　　　　 ；

在X极附近观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

②Y电极上的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，检验该电极反应产物的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：

①X电极的材料是　　　　　　　　 ，电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　 。②Y电极的材料是　　　　　　　　 ，电极反应式是　　　　　　　　　　　 　　　。

(说明：杂质发生的电极反应不必写出)。

第II卷(共46分)

21．(14分)已知25℃时，NaOH溶液和NaCN溶液的pH均为11。则：

(1)两溶液中c(H⁺)·c(OH^－)＝　　 　　　　　(填数值)。

(2)两溶液中由水电离出的c(OH^－)分别是：a. NaOH　　　　　 b.NaCN　　　　　　 .

(3)各取5mL上述两种溶液，分别加热到99℃时，pH较大的是　　　　　　　 溶液。

(4)各取5mL上述两种溶液，分别加入水稀释至50 mL,pH较大的是　　　　　 溶液。

(5)取5mL NaCN溶液，加水稀释至50mL,c(OH^－)　　　　　　 10^－4mol·L^－1(填“<”、“＝”或“>”)，c(CN^－)/c(OH^－)　　　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”).

20．(12分)实验室里配制了0.1mol·L^－1的盐酸和0.1 mol·L^－1的氨水两种溶液。试回答下列问题：

(1)在25℃时，0.1 mol·L^－1的盐酸中的C(OH^－)＝　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在25℃时，已知氨水的电离平衡常数为Kb=1.7×10^－5mol·L^－1，1.3×1.3=1.7, 则当0.1mol·L^－1的氨水在该温度下达到电离平衡时，溶液中的C (OH^－) ＝　　　　 ；写出一水合氨的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在25℃时，将0.1 mol·L^－1的盐酸和0.1 mol·L^－1的氨水两种溶液等体积混合，所得溶液的pH　　　 7(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　 ；所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是　　　　　 。

19．(12分)甲醇(CH₃OH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。已知CH₃OH(l )+O₂(g)===CO(g)+2H₂O(g)　 △Ha=－443.64kJ·mol^－1

2CO(g)+O₂(g)===2CO₂(g)　 △H_b=566.0 kJ·mol^－1

(1)试写出CH₃OH(l )在氧气中完全燃烧生成CO₂和H₂O(g)的热化学方程式：

(2)科研人员新近开发出一种由强碱做电解质溶液的新型甲醇手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：

甲醇在　　　　　　　 极反应；电极反应式为

(3)利用电池可实现电能向化学能转化。某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)₂的实验装置，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是　　　　 (填序号)。

A．电源中的a一定为正极，b一定为负极[

B．可以用NaCl作为电解液

C．A、B两端都必须用铁做电极

D．阴极发生的反应是2H⁺+2e^－=H₂↑[

18．由NaCl和CuSO₄组成的混合溶液中C(Na⁺)＝3(Cu²⁺)=0.3 mol·L^－1，取该混合液100 mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L(标准状况)气体。若溶液体积仍为100 mL，此时溶液的pH为(　　 )

A．14　　　　　　 B．2　　　　　　 C．12　　　　　　 D．13

第II卷(共46分)

17．一定条件下，电解较稀浓度的硫酸，其还原物为双氧水，该原理可用于制取双氧水，其电解的化学方程式为：3H₂O+3O₂===O₃+3H₂O₂.下列有关说法正确的是(　　 )

A．电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧

B．电解池中硫酸溶液的pH保持不变

C．产生臭氧的电极反应式为3H₂O－6e^－===O₃+6H⁺

D．产生双氧水的电极反应式为2H₂O－2e^－===H₂O₂+2H⁺

16．用惰性电极进行电解，下列说法正确的是(　　 )

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B．电解稀NaOH溶液，要消耗OH^－，故溶液pH减小

C．电解Na₂SO₄溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D．电解CuCl₂溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

15．根据金属活动性顺序表，Cu不能发生Cu+2H₂O===Cu(OH)₂+H₂↑的反应。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能实现。下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的是(　　 )

阳极　　 阴极　　　 电解液　　　　　 阳极　　　 阴极　　 电解液

A．石墨棒　 石墨棒　　 CuSO₄溶液　　 B．Cu　　　 石墨棒　　 Na₂SO₄溶液

C．Cu　　　 Fe　　　　 H₂SO₄溶液　　 D．Cu　　　 Pt　　　　 H₂O

14．在15mL 0.1 mol·L^－1KOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^－1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是(　　 )

A．在A、B间任意一点，c(K+)>c(HCOO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

B．在B点：c(K⁺)>c(HCOO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)，且a=7.5

C．在C点：c(HCOO^－)>c(K⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．在D点：c(HCOO^－)+ c(HCOOH)>2c(K⁺)