7．反应2A(g)2B(g)+C(g)(正反应是放热反应)达到平衡时，要使正反应速率增大，B的浓度减少应采取的措施是(　 )

A、减压　　　 　　B、减少A的浓度　　　 　　C、升温　　 　　　D、使用催化剂

6. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是：

A、反应达到平衡时，y的转化率为75%

B、反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C、增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变

D、改变温度但不可以改变此反应的平衡常数

5. 20℃时，将1mL 0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液和10mL 0.1mol/L的硫酸混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍，那么在50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是(　 )

A、15s 　　　　B、20s　　　　 C、48s　　　 D、20s

4．一定条件下，使N₂和H₂在一密闭容器中反应，下列说法中不正确的是(　 )

A、反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为0

B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为0

C、随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变

D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

3. 下列说法不正确的是(　 )

A、参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素

B、反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件

C、反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应

D、活化分子具有比普通分子更高的能量

2．热化学方程式C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示 　 A、碳和水反应吸收131.3kJ能量 　 B、1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量 　 C、1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ 　 D、1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

1．下列说法正确的是(　 )

A、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据

B、升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

C、据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

D、物质发生化学变化一定伴随着能量变化

(1)根据上述说明和所学的化学知识回答：

①华素片中含有的活性成分是　　　　 (写分子式)

②请推断华素片的颜色　　　　　 (“是”或“不是”)白色

(2)某学生为验证华素片中确实含有上述成分，完成实验如下。请填空：

①取一小粒药片放入研钵中研细，将药粉装入试管并加入约2mL蒸馏水，再向该试管中加入约2mL　　　　 (填选项字母)，并用力振荡；

A、酒精　　　 B、热裂汽油　　　　 C、四氯化碳　　　 D、甘油

②描述加入该液体后可能观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　 。

③欲将含该溶质的溶液与水分离开来，可采取的分离方法是　　　　　 ，所用到的主要仪器是　　　　　　　 。

(3)请再设计另一种方法，验证华素片中的成分(注意叙述实验操作过程、现象和结论)　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21、(12分)煤是一种常用的燃料，由于煤燃烧产生的废气含有SO₂、NO₂和NO等多种有害气体和烟尘会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放

(1)将煤直接进行燃烧，造成环境污染的主要方面之一是形成硝酸型酸雨

①写出有关物质转化为硝酸的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　

②以下是对硝酸型酸雨的若干项评价，其中正确的是　　　　　 (填序号)

a、杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物的来源，破坏水生生态系统

b、对电线，铁轨，桥梁，房屋等均会造成严重损害

c、导致臭氧层空洞　

d、硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥。

(2)对煤用石灰石进行脱硫处理，过程中发生的反应方程式为：　　　　　　 。

(3)脱硫后，在废气中含有的不良气体是　　　　　　　 (填化学式)，它对环境的负面影响是　　　　　　　　 。

(4)检验脱硫后废气中是否含有SO₂的试剂是　　　　　　 。(填字母代号)

A、氢氧化钠溶液　　 B、稀盐酸溶液　　 C、品红溶液　　 D、过氧化氢溶液