11．(12分)通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H₂需要的____________来实现；在KMnO₄与H₂C₂O₄反应中，可通过测定____________________________来测定该反应的速率；在Na₂S₂O₃和H₂SO₄反应中，该反应的速率可通过__________________________来测定。写出KMnO₄与H₂C₂O₄反应的离子方程式：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

10．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L^-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L^-1·s^-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^-1·s^-1

③2　s时物质A的转化率为70%

④2　s时物质B的浓度为0.7 mol·L^-1

其中正确的是

A．①③　　　　 　B．①④　　　　 C．②③　　　　　 　D．③④

第Ⅱ卷　 非选择题(共50分)

9．对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是

8．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 ①已达平衡的反应C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

　　　 ②已达平衡的反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高

　　　 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

　　　 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

　　　　 A．①④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①②③　　

C．②③④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①②③④

7．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：(N₂O₄2NO₂ △H ＞ 0)

(b)在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙　　　　　　　　 B．(a)甲＞乙，(b)甲＝乙

C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙　　　　　　　　 D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙

6．下列关于判断过程的方向的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

　　　 B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

　　　 C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

　　　　 D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

5．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO₃的反应

C．由H₂、I₂(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

4．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：

　mA(g) + nB(g)　　　 pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数(不为零)时，不能说明达到平衡状态的标志是 　A、体系的压强不再改变　 　　B、各组分的浓度不再改变　　 　　

C、反应速率υ_A : υ_B : υ_C : υ_D = m : n : p : q 　D、单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应　

3．下列情况下，反应速率相同的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H₂SO₄分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应

B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

C．等体积等浓度HCl和HNO₃分别与等质量的Na₂CO₃粉末反应

D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H₂SO₄与等量等表面积等品质石灰石反应

2．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO₂气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： ①再加入30mL3mol/L盐酸　②改用30mL6mol/L盐酸　 ③改用3g粉末状大理石　④适当升高温度　　　　　　　　　 　　　

　 　A．①②④　　　 　　　　　B．②③④　　

　C．①③④　　　 　　　　　D．①②③