1.能跟溴水反应生成白色沉淀的物质是

　A.硝酸银溶液　　　　 B.乙烯　　　　 C.甲苯　　　 　　D.苯酚

25．(8分)常温下将1molNH₄Cl和0.2molNaOH溶于水配成1L溶液。

(1)该溶液中存在的4个平衡体系，写出任意两个：

　　　　　　　　　　　 　　　　、　　　　　　　　　　 　　　　　。

(2)该溶液中Cl^－浓度为　　　　 。

(3)该溶液中NH₄⁺、NH₃·H₂O、NH₃物质的量之和为　　　　　 　　　　　　。

忻州市2009-2010学年第一学期高中会考

24．(12分)用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

(1)用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，取10.00mL待测液，用　　　　　　 量取。

(2)用0.2010mol·L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，选用酚酞为指示剂，滴定时　　　 手旋转　　　 式滴定管的玻璃活塞，　　　 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视　　　 ，直到滴入一滴标准盐酸时溶液立即由　　　 色变成　　　 色, 且半分钟内不褪色则达到滴定终点。

(3)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH，造成测定结果偏高的原因可能是　　　 。

A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D．未用标准溶液润洗碱式滴定管

(4)根据下列数据，计算待测烧碱溶液的物质的量浓度为：______________________。

23．(10分)已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体(其中G为红棕色)，C为无色液体，B是氯化铵。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质溶液，构成原电池。有关物质之间的转化如下图：(其中有些反应的条件及部分生成物略)

请填写下列空白：

(1)反应④为A在某种无色无味的气体中的燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为：　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出E与H反应产物水解的离子方程式：　 　　　　　　　　　　　　　 。

(3)反应②的化学方程式为：　　　　　　　　　　　 　 　　　　　　　　　 。

(4)G与C反应转化为H的离子方程式为：　　　　　　　　 　　　　　 　　 　。

(5)请用电子式表示出化合物D的形成过程：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(15分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K ＝　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)该反应为　　　　　　 反应(选填吸热、放热)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　　　　　　 (多选扣分)。

A．容器中压强不变　　　　　　　　 　　　　 B．混合气体中 c(CO)不变

C．υ_正(H₂)＝υ_逆(H₂O)　　　　　 　 D．c(CO₂)＝c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度

为 　　　　　℃。

(5)某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应，达到平衡后测得CO₂为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO₂的物质的量的范围是____________。

21．(15分)对下图中两极进行必要的连接并填空：

(1)在A图中，使铜片上冒H₂气泡。则连接后的装置叫　　 　 　　　 。

电极反应式：

锌板：　　 ；铜板：　　　　 。

(2)在B图中，a、b为惰性电极，使a极析出铜，则b极析出：　　　 　 。加以必要的连接后，该装置叫　　　　　　　 。

电极反应式：

a极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。b极：　　 。

经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的pH　　　　　　　　　　　　　 (升高、降低、不变)，加入一定量的　　　　 后(填化学式)，溶液能恢复至与电解前完全一致。

(3)如将A图中Zn与Cu两极与B图中a、b作必要的连接后，也能产生与上完全相同的现象，则Zn极连　　　　 极，Cu极连　　　　 极(填a或b)。

20．将50 mL 0.5 mol/L的氯化铝溶液加入4. 0mol/L的氢氧化钠溶液可得到1.56g沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积是

A．10mL 　　　　 B．20 mL　　　　　　　　　　　　　　 C．30 mL 　　　　　　　　 　　　　 D．40 mL

19．反应2SO₂+O₂2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)。则这段时间为

A．0.1s　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．2.5s　　 　　　　 C．5s 　　 D．10s

18．25 ℃时，浓度均为0.3 mol/L的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中,下列判断不正确的是

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同

C．C(OH^-)前者小于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO₃^2-)均增大

17．常温下，现有pH=3的某酸HX溶液和pH=11某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于7。下表中判断合理的是