16．在固定容积的密闭容器中按4:1的体积比通入CO₂和H₂的混合气体，加热到850℃时，建立下列平衡：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，在此温度下，平衡常数K＝1，则反应达平衡时氢气转化率是

A．50%　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．80%　　　　　　　　　　　　　　　

C．20%　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．60%

永州市2009年下期期末质量检测试卷

15．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO₂(g)2NO(g)+O₂(g)，△H>0达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是

A．X表示温度时，Y表示NO₂物质的量

B．X表示压强时，Y表示NO₂的含量

C．X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

D．X表示NO₂物质的量，Y表示O₂的物质的量

14．已知NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄ ＝Na⁺+H⁺+SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2，对于该溶液，下列叙述不正确的是

A．该温度高于25℃

B．此溶液中，水电离出来的c(H⁺)＝1.0×10^―10 mol/L

C．此溶液中，水的离子积常数为K_W＝1.0×10^―12

D．该温度下加入等体积pH值为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

13．钢铁生锈过程发生如下反应：

①2Fe+O₂+2H₂O＝2Fe(OH)₂　　　 ②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O＝4Fe(OH)₃

③2Fe(OH)₃＝Fe₂O₃+3H₂O

下列说法正确的是

A．反应①、②中电子转移数目相等

B．反应①中氧化剂是氧气和水

C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

12．以碳棒为电极电解NaC1水溶液，下列叙述正确的是

A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

B．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

D．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

11．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是

　 　A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极

　 　B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

　 　C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

D．铜电极上发生的电极反应是2H₂+2e^－＝H₂↑

10．往0.2L 0.1mol·L^－1的NaOH溶液中通入224mL的CO₂(标准状况)，则下列关于所得溶液中的离子浓度关系，不正确的是

A．

B．

C．

D．

9． 已知31g白磷变成红磷放出18.39kJ热量，则下列两反应中：

4P(白、s)+5O₂(g)＝2P₂O₅(s)，△H₁

4P(红、s)+5O₂(g)＝2P₂O₅(s)，△H₂

△H ₁和△H ₂的关系是：

A．△H ₁>△H ₂　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．△H₁＝△H₂　　　

C．△H ₁<△H ₂　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．无法确定

8．按A图装置进行实验，若图B的X轴表示流入电极的电子的量，则Y轴不可能表示的情况是

A．c(Ag⁺)

B．c(NO)

C．溶液的c (H⁺)

D．银棒质量

7． 对可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)，ΔH＜0，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4υ_正(O₂)＝5υ_逆(NO )

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．达到平衡后，若升高温度，NH₃的百分含量会减少