4．在0.1　mol·L^-1　CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH₃COOHCH₃COO^- + H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是(　)

A．降温可以促进醋酸电离，会使氢离子浓度增大

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1　mol·L^-1HCl溶液，溶液中c(H⁺)不变

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

3.下列能正确表示水解的离子方程式是(　　 )

　 A．CH₃COOH + H₂O 　CH₃COO^- + H₃O⁺　 B．Br^- + H₂O HBr + OH^-

　 C．CO₃^2- + 2H₂O H₂CO₃ + 2OH^-　　　 D．NH₄⁺ + H₂O 　NH₃·H₂O + H⁺

2．下列叙述正确的是(　 )

A．吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量

B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

1．下列状态时，不能导电的电解质是(　 )

A．液态氯化氢　　　　　 B．熔融态的食盐　　 C．硫酸铜溶液　　　　 D．稀硫酸

26．空气中的SO₂含量是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L。

Ⅰ：甲同学设计了如下图所示的实验装置，测定某地空气中SO₂的含量：

(1)用上述装置测定空气中的SO₂含量依据的化学反应原理是：

　　 　　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　 (用化学方程式表示)。

(2)应用上述装置测定空气中的SO₂含量，除测定气体流速(单位：cm³/min)外，还需要测定的数据是　　　　 ▲　　　　　 。

Ⅱ：乙同学拟用如右图简易装置测定空气中的SO₂含量：准确移取一定体积的5×10^-4mol/L的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2-3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数(n)。

(3)若乙同学在实验室配制100 mL 5×10^-4mol/L的碘溶液，需要用到的玻璃仪器是

　　　　　 ▲　　　　 。

(4) 如果乙同学用该方法测量空气中SO₂的含量时，所测得的数值比实际含量低，你认为其中可能的原因(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无误)是：

　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　 。

Ⅲ：SO₂的排放是造成酸雨的主要因素，丙同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，丙同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)₂溶液。请计算：

(5)该V L雨水中溶解SO₂的体积是　　　 ▲　　 mL(标准状况)。

(6)若生成沉淀物的质量为4.50 g，该雨水中含有H₂SO₃的物质的量浓度是多少？

25．(6分)下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且A的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。

试回答下列问题：

⑴B在周期表中的位置是　　　　 ▲　　　　　 ；

⑵检验F中金属阳离子的常用试剂是　　　　　　 　▲　　　　　　　　 。

⑶白色沉淀与NaOH溶液反应的离子方程式是　　　　　　 ▲　　　　　　 。

⑷反应C→F的化学方程式是　　　　　　　 ▲　　　　　　　　 。

24．(1)了解一些用药常识，有利于自我保健。青霉素、阿司匹林、碳酸镁均是生活中常用的药物。回答下列问题：

　　 ①可以帮助流感病人解热镇痛的药物是　　　　 ▲　　　　　 。

　　 ②青霉素在医疗上的主要作用是　　　　　　 ▲　　　　　　 。

　③碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是　　　　　 ▲　　　　　 (用离子方程表示)。

(2)糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和______▲_____(写名称)。氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基(-NH₂)和______▲______(写名称)。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身_______▲______(填“能”或“不能”)合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为　　 ▲　　 (写化学式)，部分该产物在体内被氧化放出能量，供人体活动需要。

(3)材料通常可分为金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料等。玻璃、陶瓷、

水泥属于　　　　 ▲　　　　 ，其生产原料不需要使用石灰石的是　　 ▲　　　 。

三大合成材料是指：塑料、合成纤维和　　　　 ▲　　　　 ；塑料制品造成的环境问题通常称为　　　 ▲　　　　 。钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是其中的铁和碳构成许多微小的　　 ▲　　　 ，发生电化学腐蚀。请提出一种防止钢铁腐蚀的措施　　　　　　 ▲　　　　　　　 。钛因具有耐酸、耐腐蚀等优良性能，被誉为“未来金属”。如果金属钛中混有少量铁杂质，可加入_____▲_______除去。

23．向体积为0.5L的AlCl₃溶液中逐渐加入某浓度的NaOH溶液，得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如右图所示。下列结果正确的是

A．反应过程中，沉淀最多时的质量为7.8g

B．AlCl₃溶液的浓度为2.0　mol/L

C．得到39g沉淀时，消耗的NaOH溶液体积

一定为1.5　L

D．当V(NaOHaq)＝4.0　L时，得到的溶液中

Na⁺、Cl^－浓度相等　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

第Ⅱ卷(非选择题　 共31分)

22．下列物质中含有共价键的离子化合物是　

A．H₂　　　　　　　 B．NaCl　　　　　　　 C．NaOH　　　 　　　D．H₂O

21．一种“即食即热型”快餐适合外出旅行时使用。它是利用两种物质发生化学反应对食物进行加热，这两种化学物质最合适的选择是

A．浓硫酸与水　　　　　　　 　　　　B. 生石灰与水　　　

C. 熟石灰与水　　　　　　　 　　　　D. 氯化钠与水