24．．如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是(　　　 )

A．溶液的质量变化：甲减小乙增大

B．溶液pH值变化：甲减小乙增大

C．相同条件下产生气体的体积：V_甲 = V_乙

D．电极反应式：甲中阴极：Cu²⁺+2e^-=Cu，乙中负极：Mg-2e^-= Mg²⁺

23．据最新研究表明：用于电动汽车的铝-空气燃料电池是以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是(　 　　)

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－

B． 以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH^-－3e^-＝Al(OH)₃

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

22．为了测定苛性钾(KOH)的纯度，取样品0.56g，溶于水制成1L溶液，取此溶液25.00ml，用0.005 mol·Lˉ¹硫酸标准溶液进行滴定消耗24.00ml时恰好完全反应(已知杂质都不和硫酸反应)，则苛性钾的纯度为(　　 )

A．96%　　　　 B．48%　　　　　 C．9.6%　　　　 　D．56%

21．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的是(　 )　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．氯化铝　　　　 B．碳酸氢钠　　 　C．硫酸镁　　　 D．盐酸溶液

20．实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里C(H⁺)/(OH^-)＝10^-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中的各离子的浓度由大到小排列的顺序是(　 )

A．C(B⁺)＞C (A^-)＞C(OH^-)＞C(H⁺)　 　B．C(A^-)＞C(B⁺)＞C(H⁺)＞C(OH^- )

C．C(B⁺)＝C(A^-)＞C(H⁺)＝C(OH^-)　 D．C(B⁺)＞C(A^-)＞C(H⁺)＞C(OH^-)

19．下列说法正确的是(　 )

A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag⁺和Cl^-浓度的乘积是一个常数

B.AgCl的K_sp=1.8×10^-10 mol²·L^-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag⁺)=c(Cl^-)且Ag⁺与Cl^-浓度的乘积等于1.8×10^-10 mol²·L^-2

C.温度一定时，当溶液中Ag⁺和Cl^-浓度的乘积等于K_sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L^-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L^-1 AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

18．把分别盛有足量熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为　 　　　　　　　( 　)

　A．1：2：3　　 B．3：2：1　　 C．6：3：1　　 D．6：3：2

17．下列离子方程式正确的是(　　 )

A．向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃↓+3H⁺

B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl^－+2H₂O2OH^－+H₂↑+Cl₂↑

C．AlCl₃溶液中加入过量的浓氨水：Al³⁺ +4NH₃•H₂O == AlO₂^- + 4NH₄⁺ + 2H₂O

D．等体积、等浓度的稀溶液Ba(OH)₂与NH₄HCO₃稀溶液混合：

Ba²⁺ +2OH^- + NH₄⁺ + HCO₃^- == BaCO₃↓ + NH₃•H₂O + H₂O

16．同体积的1 mol·Lˉ¹的HCl、H₂SO₄、CH₃COOH、HNO₃分别加入过量的Mg；下列叙述中正确的是 (　　 )

A．HNO₃、HCl、H₂SO₄中放出H₂的速率相同

B．HCl、HNO₃中放出H₂的量相等

C．HCl、CH₃COOH中放出H₂的量相等

D．H₂SO₄中放出H₂的量最多，其余的相等

15．中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备；二是电解饱和NaCl溶液制备烧碱；三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是(　 )

A．电解法制铝时一般是用熔融态的氧化铝进行电解，但也可用其相应的盐如熔融态的　　　 A1C1₃

B．电解法生产铝时，每转移3mol电子的时候，就能生产出1mol的铝。

C．在电解饱和NaCl溶液中，电解池中的阴极产生的是H₂，NaOH在阳极附近产生

D．电解饱和NaCl溶液和金属钠的冶炼都用到了NaC1，在电解时它们的阴极都是C1^-失电子