9. 某溶液中由水电离产生的C(OH^-) = 1×10^-14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：(　 )

A. Al³⁺　 Na⁺　 NO₃^-　 Cl^-　　　　　　 B. K⁺　 Na⁺　 Cl^-　 NO₃^-

C. K⁺　 Na⁺　 Cl^-　 AlO₂^-　　　　　　 D. K⁺　 NH₄⁺　 SO₃^2-　 NO₃^-

8. 含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH₃COOH溶液中和，设消耗CH₃COOH溶液的体积依次为V_a、V_b，则两者的关系正确的是(　 )

A. V_a > 10V_b　　　　　 B. V_a = 10V_b　　　　　 C. V_b < 10V_a　　 D. V_b > 10V_a

7. 在一恒定容积的容器中冲入4 mol A和2 mol B发生如下反应：2A(g) + B(g) 　XC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%。若维持容积和温度不变，按1.2 mol A，0.6 mol B和2.8 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则X的值为(　 )

A. 只能为2　 B. 只能为3　 C. 可能为2，也可能为3　 D. 无法确定

6. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件 对

A₂(g) +3B₂(g) 　2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示

的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据图得出判断

结论正确的是(　 )

①达到平衡时A₂的转率大小为b > a >c　

②正反应的焓变一定是负值　

③a. b. c三点比较，b点平衡体系中A、B原子数之比接近1:3　 ④逆反应的焓变一定是△H < 0

A. ①④　 B. ②③　 C. ①②　 D. ③

5. 对于反应2X(g) + Y(g) 　2Z(g) 在不同温度(T₁和T₂)及压强(P₁和P₂)下，产物Z的物质的量n(Z)和反应时间t的关系如下图所示，下列判断正确的是(　 )　　　

A. T₁<T₂，P₁<P₂，正反应为放热反应　

B. T₁>T₂，P₁>P₂，正反应为吸热反应

C. T₁>T₂，P₁>P₂，正反应为放热反应　

D. T₁>T₂，P₁<P₂，正反应为吸热反应

4. 在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，分别冲入2 mol SO₂和1 mol O₂，发生反应：2SO₂ + O₂ 　2SO₃，在相同温度达到平衡。若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，则达平衡所需时间(　 )

A. 甲需要时间短　　 B. 乙需要时间短

C. 甲、乙同时到达　 D. 无法确定

3. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是(　 )

A. 对该反应体系加热　　 B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C. 滴加少量硫酸铜溶液　 D. 不用铁片，改用铁粉

2. 已知H₂(g)、C₂H₄₍g)和C₂H₅OH(l)的燃烧热分别是-285.8 KJ/mol，-1411.0 KJ/mol和-1366.8 KJ/mol，则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的△H为(　 )

A. -44.2 KJ/mol　 B. +44.2 KJ/mol　 C. -330 KJ/mol　 D. +330 KJ/mol

1. 下列关于热化学反应的描述中正确的是(　 )

A. HCl和NaOH反应的中和热△H = - 57.3 KJ/mol, 则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热　 △H= 2×(-57.3) KJ/mol

B. CO(g)的燃烧热是283.0 KJ/mol，则2CO₂(g) = 2CO(g) + O₂(g) 反应的△H = 2×(+283.0) KJ/mol

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

21．(12分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡　　　 移动(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化剂　　　　 反应的△H(填“增大”、“减小”或“不改变”)。

(2)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

　 　　　　沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为　　　　 。

已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，　 K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

(3)17℃、1.01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c(NO₂)=0.0300 mol·L^-1、c(N₂O₄)=0.0120 mol·L^-1。 则反应2NO₂ (g)N₂O₄(g)的平衡常数K= 　　　　　　　　

(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO₃反应，制得1.00L已达到上述平衡的N₂O₄和NO₂的混合气体(17℃、1.01×10⁵Pa)，理论上至少需消耗Cu 　　　　　　　克。(保留3位有效数字)