7、利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可初步判断该有机物分子拥有的(　　 )

　　 A．同分异构体数B．原子个数　　　　 C．基团种类　　　 　D．共价键种类

6、在丙氨酸分子中，与手性碳原子直接相连的基团是　 　　　　　　　　　　　(　　 )

A．乙基　　　 　B．羟基　　　　 　　　C．氨基　　 　　　　D醛基

5、目前已知化合物中数量、品种最多的是IVA碳的化合物(有机化合物)，下列关于其原因的叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　(　　 )

　　 A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子(如氢原子)形成4个共价键

　　 B．碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键　　　

　　 C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键

　　 D．多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合

4、下列关于常见有机物的说法不正确的是

A. 乙烯和苯都能与溴水反应　　　　　　 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

3、2007年8月16日科技网报道，美国研究人员发现，艾滋病病毒通过两种方式伤害人脑，一种是杀死脑细胞，另一种是阻止新细胞的生成。感染艾滋病是艾滋病病毒首先通过人体gpl20蛋白质而引起病变，因此问题的关键对gpl20这种蛋白质的研究，下列推断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　(　　 )

A．该病毒在盐溶液中一定发生变性

B．艾滋病病毒与gpl20在一定条件下水解最终都能产生氨基酸

C．温度越高，gpl20蛋白质活性越高

D．通常把艾滋病病毒样本保存在福尔马林中

2、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶体板、内墙涂料释放出的一种刺激性气味的气体，该气体是　　　　　　　　　　　　　 　　　(　　 )

A．CH₄ B．NH₃ C．HCHO　　　　　 D．SO₂

1、生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是　　　　　　　 (　　 )

　 ①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性 ②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜

　 ③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

　 ④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质

　 ⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水

A．①④⑤　　　 B．②③④　　　　　 C．①②④⑤　　　　 D．全部

31．工业上由FeS₂制H₂SO₄的转化关系如下：

　　 填写下列空白：

(1)吸收塔中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)接触室内发生的反应为：

SO₂(g)+ O₂(g) 　SO₃(g)　 △H= a kJ•mol^－1

下表为不同温度(T)下该反应的化学平衡常数(K)：

① 根据上表数据及化学平衡理论，上述反应中a　　 　0(填“>”或“<”)。

② K值越大，表明反应达到平衡时　　　　　 (填标号)。

A．SO₂的转化率一定越高　　　　　 B．SO₃的产量一定越大

C．正反应进行得越完全　　　　　　 D．化学反应速率越大

(3)考虑综合经济效益，当炉渣含铁量大于45%时，可用于制硫酸亚铁等。下列利用炉渣里的Fe₂O₃制FeSO₄的方案中，最能体现绿色化学理念的方案是　　　　　 (填标号)。

(4)为实现绿色环保、节能减排和废物利用等目的，某硫酸厂用碳酸钙作吸收剂与水配成浆液，洗涤尾气(SO₂的体积分数为0.200%)并吸收SO₂，得到石膏(CaSO₄•2H₂O)。求：22.4 m³(标准状况下)的尾气可制得石膏多少千克？(设二氧化硫的利用率为80.0% )

30. 一定温度下，向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中充入2 L SO₂ 和1 L O₂ 的混合气体，发生如下反应2 SO₂ (g) + O₂ (g) 2 SO₃ (g) 。

(1)若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处，则该反应中SO₂ 的转化率为____　 　　____。

(2)若开始时，充入容器的起始物质分别是

①2 L SO₂ 和1 L O₂ ；

②2 L SO₃ (g) 和 1 L N₂ ；

③1 L SO₂ 、1 L O₂ 和 1 L SO₃ (g)，

使活塞固定在“3”处，达到平衡后，容器中SO₃ (g)的体积分数大小关系是　　　　　　　　　 (用序号和“<”、“=”、“>”表示)。

(3)向(1)平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO₃，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ 的热量。

写出SO₂ 发生氧化反应的热化学方程式：________　　　　　　　　　　　　　　　 。

29. Zn-MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。

(1)该电池的负极材料是　　 。电池工作时，电子流向　　 (填“正极”或“负极”)。

(2)若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是　

　　　　　　　 。欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的　　　　　 (填代号)。

a．NaOH　　　　　 b．Zn　　　　　　 c．Fe　　　　　　 d．NH₃·H₂O

(3)MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是　　　 　　　　。若电解电路中通过2mol电子，MnO₂的理论产量为　　　　　　　　 。