17．(6分)下图是炭和水蒸汽发生反应生成CO、H₂的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应。

试问：

(1)步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？

步骤1：　　　　　　　 ；步骤2：　　　　　　　

(2)比较E₁、E₂、E₃的大小：　　　　　　　　　　　　　

16．已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB溶液中，若c(H⁺)>(OH^-)，则下列关系式一定正确的是

A．溶液的pH=2　　　　　　　　　　 B．c(H⁺)·c(OH^-)=10^-14

C．c(Na⁺) = 0.01 mol/L ≥ c(B^2-)　　　　 D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HB^-)+c(B^2-)+c(OH^-)

第II卷(非选择题，共52分)

15．某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度

A．0.1 mol·L^－1　

B．一定大于0.1 mol·L^－1　

C．若为强酸一定等于0.1 mol·L^－1，若为弱酸一定大于0.1 mol·L^－1　

D．若为强酸一定≤0.1 mol·L^－1，若为弱酸一定＞0.1 mol·L^－1　

14．下列说法中不正确的是

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

B．AgNO₃溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag⁺)=c(Cl^-)

C．对于Al(OH)₃(s) Al(OH)₃(aq) 　Al³⁺+3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡

D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，说明AgCl溶解度大于AgI

13．某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^－、A^－四种离子，下列说法正确的是

A．若溶液中c(A^－) = c(Na⁺)，则溶液一定呈中性

B．溶液中不可能存在：c(Na⁺)>c (A^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

C．若c(OH^－)>c(H⁺)，溶液中不可能存在：c(Na⁺)>c(OH^－)>c(A^－)>c(H⁺)

D．若溶质为NaA、HA，则一定存在： c(A^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

12．向20 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0. 2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L ．

B．在b点，c (Na⁺)=c(CH₃COO^-)

　C．在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为

c (CH₃COO^-)>c (Na⁺)>c (H⁺)>c (OH^-)

D．氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲　

线b、d间的某点

11．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^－，故溶液pH减小

C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2

D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1

10．在一密闭容器中，反应　 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

　 A．平衡向正反应方向移动了　　　 B．物质A的转化率减少了

　 　C．物质B的质量分数减小了　　　 D．a > b

9．下列关于原电池的叙述正确的是

A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

C．只要是放热反应就可以将其设计成原电池

D．原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动

8．在一定温度下A(气)+3B(气)2C(气)达平衡的标志是

A．物质A、B、C的分子个数比为1∶3∶2　　

B．单位时间内生成A、C的物质的量之比是1∶2

C．单位时间内生成A、B的物质的量之比是1∶3　　

D．反应速率(A)=(B)=(C)