6．下列说法正确的是　 (　　 )

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，从而使反应速率增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C． pH值为7的溶液一定呈中性

D． pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水溶液，溶质的浓度和导电能力均相同

5.常温时，在同体积pH=3的H₂SO₄、HNO₃、CH₃COOH溶液中，加入足量镁粉，下列说法正确的是(　　 )

A．H₂SO₄中放出H₂最多　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．HNO₃比醋酸放出H₂多

C．H₂SO₄和HNO₃放出H₂一样多　　　　　　　　　　 D．醋酸中放出H₂最多

3．已知：①C(s) +O₂(g) 　　　CO(g)；△H = – 110.5 kJ · mol ^{– 1}

②C(s) + O₂(g) 　　　CO₂(g)；△H = – 393.51 kJ · mol ^{– 1}

则反应：C(s) + CO₂(g) 　　　2CO(g)的△H为

A．– 283.01 kJ · mol ^{– 1}　 　　　 B．+ 172.51 kJ · mol ^{– 1}　　　　　　　

C．+ 283.01 kJ · mol ^{– 1}　 　　　 D．+ 504.00 kJ · mol ^{– 1}　　　　　　　

4.体积不变的密闭容器中进行如下反应： X2(g) + 3Y2(g)　 　2Z(g)，X2、Y2、Z起始浓度分别为0.2mol.L-1 、　 0.6mol.L-1 、0.4mol.L-1 ，当平衡时，下列数据肯定不对的是

　 A. X₂为0.4mol^.L^-1，Y₂为1.2mol^.L^-1 　　　 B. Y₂为1.0mol^.L^-1

　C. X₂为0.3mol^.L^-1，Z为0.2mol^.L^-1 　　 　 D. Z为0.6mol^.L^-1

2．在2A + B　 　　3C + 4D中，表示该反应速率最快的是(　 　　)

A．υ(A) = 0.5mol•L^－1•s^－1　 　　　B．υ(B) = 0.3 mol•L^－1•s^－1

C．υ(C) = 0.8mol•L^－1•s^－1　 　　　D．υ(D)= 1 mol•L^－1•s^－1

1．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是　 (　　 )　

　　　　　 A．加入一种反应物　 B．升高温度 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂

29．石膏是一种节能建筑材料。某石膏样品是由二水石膏(CaSO₄·2H₂O)、半水石膏(CaSO₄·H₂O)、无水石膏(CaSO₄)三种成分组成，各组分含量可用下列方法测定。

①称取8.70 g该石膏试样，在400℃干燥失去全部结晶水，质量变为8.16 g。

②再称取8.70 g的该石膏试样，加入80%的酒精溶液，使CaSO₄完全水化成CaSO₄·H₂O，此时，其它两组分与酒精溶液不起作用；将试样取出干燥后称量，试样质量变为8.97 g。

③在②中所得8.97 g试样中加入蒸馏水，使全部的CaSO₄·H₂O都水化成CaSO₄·2H₂O，取出干燥后再次称量，质量变为10.32 g。

(1)试样中结晶水的质量分数为__________________。

(2)试样中无水石膏(CaSO₄)的物质的量为____________ mol。

(3)试样中三种石膏的物质的量之比为：

n (CaSO₄·2H₂O)∶n (CaSO₄·H₂O)∶n (CaSO₄)= __________________。

190.720g) ，利用下图装置测定混合物中Na₂O₂的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：

	读数次数	质量／g
锥形瓶+水 +试样	第l 次	192.214
第2 次	192.164
第3 次	192.028
第4 次	192.010
第5 次	192.010

(l)写出Na₂O₂和H₂O 反应的化学方程式__________________________________.

(2)计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是____________________ (填写必要的数值)，不需要第6 次称量的原因_______________________________ ；Na₂O₂的质量分数为

　 ____________________(填写计算结果)。

(3)测定上述样品(1.560 g)中Na₂O₂质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

① 操作Ⅰ的名称是_____________________。

② 需直接测定的物理量是_______________、_________________(文字回答)。

③ 测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要_________________、_________________________(固定、夹持仪器除外)。

(4)某同学为测定上述样品(0.1560 g)中Na₂O₂质量分数，有如下实验装置可供选用：

① 为了确保实验的精确度，量气装置选A，则应选取用的发生装置是_____(填编号)。

② 用A装置量气，读数时应进行的操作是____________________________________。

③ 如果量气管的正确读数为50.35 mL，样品的质量为0.1560 g，为了计算样品的质量分数，还需要的数据是________________(文字回答)。

28．某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样(已知试样质量为1.560 g、锥形瓶和水的质量为

27．有反应　 ①　 Fe(s) + CO₂(g) CO(g) + FeO(s) 的平衡常数为K₁；

反应　　 ②　 Fe(s) + H₂O(g) 　FeO(s) + H₂(g)　 的平衡常数为K₂。

在不同温度下K₁和K₂的值如下表：

(1) 写出K₁的平衡常数表达式：K₁ = __________。

(2) 反应② 在升高温度时，固体的质量有减小的趋势，据此可判断X的值______2.38(答 > 、<、 =)。

(3) 推导反应：CO₂(g)­ + H₂(g) CO(g) + H₂O(g) 的平衡常数K与K₁、K₂的关系式K=___________________。

(4) 在10L的密闭容器中加入0.4 mol的CO₂和0.2 mol 的H₂在一定条件下发生：

CO₂(g)­ + H₂(g) 　CO(g) + H₂O(g)

反应中各物质的物质的量与时间的关系如右图所示：反应进行到t₂时，曲线发生变化的原因是_______________________________________(文字回答)；

反应进行到t₃时达到平衡，在t₄时改变条件，并在t₅时重新达到平衡，请在图中用实线画出从t₄到t₆ 时间内CO变化情况。

25．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

(1)用一定浓度的硝酸可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。配平下列反应的方程式：

____Cu +____HNO₃ →____Cu(NO₃)₂ +____ N₂O₃ +____H₂O

该反应中，发生氧化反应的过程是_________→________；还原产物是__________ 。

(2)①用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。反应中的氧化剂是__________(填化学式)；与硝酸比较，使用H₂O₂溶解铜的优点是__________________

___________________________________________。

②标出该反应中电子转移的方向和数目(不要求写出配平结果)

　　 　　Cu　 +　 H₂O₂　 +　 H₂SO₄ →