19．(2分)

　　　　 下列实验操作及对实验事实的描述错误的是　　　　　 (填编号)。

A．用托盘天平称取5．5 g KCl固体

B．将干燥的pH试纸浸入某一溶液一会儿后取出，与标准比色卡比较以测定溶液pH

C．若用水润湿过的pH试纸去测pH相等的H₂SO₄和CH₃COOH，则CH₃COOH的误差更小

D．向NaOH溶液中滴加入硫酸铝溶液和向硫酸铝溶液中滴加入NaOH溶液现象不同

E．常温下，分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时，消耗的氢氧化钠溶液的体积前者少，后者多

F．c(H⁺)相同，体积相同的盐酸、硫酸和醋酸，分别加入足量的锌，相同状况下产生的气体的体积最大的是醋酸

18．在氧气中灼烧0.44 g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO₂，把这些SO₂全部转化为H₂SO₄，这些硫酸可被20mL 0．50mol／LNaOH溶液恰好中和，则原化合物中硫的质量分数约为

　 　　 A．18%　　 　　　　　　　　　　 B．36%　　 　　　　　　　　　　 C．46%　　　　　　　　　　　　　　　 D．53%

第II卷　 (非选择题共46分)

17．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌一锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

，下列说法错误的是

　 　　 A．电池工作时，锌失去电子

　　　　 B．电池正极的电极反应式为：

　 　　 C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极☆考♂资♀源?网　　 ☆

　 　　 D．外电路中每通过0．2 mol电子，锌的质量理论上减小6．5 g

16．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

　 　　 A．10 mL 0．1 mol／L氨水与10mL0．1 mol／L盐酸混合：

　 　　 B．10mL 0．1 mol／LNH₄C1溶液与5 mL0．2 mol/LNaOH溶液混合：

　 　　 C．10mL0.1 mol／L CH₃COOH溶液与5mL0．2mol／L NaOH溶液混合：

　 　　 D．10 mL 0．5 mol／L CH₃COONa溶液与6 mL 1mol／L盐酸混合：

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15．对于mA(s)+nB(g) pC(g)，正反应为放热，在一定温度下反应达平衡后B的百分含量与压强的关系如右图曲线所示，则下列判断不正确的是

　 　　 A．n<P　　

　　　　 B．x点的状态是☆考♂资♀源?网　　 ☆

　 　　 C．y点的状态是

　　　　 D．x点比y点的反应速率慢

14．等量镁铝合金分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

　 　　 A．2mol·L^-1H₂SO₄溶液　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．18mol·L^-1H₂SO₄溶液

　 　　 C．6mol·L^-1KOH溶液　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．3mol·L^-1HNO₃溶液

13．室温下，将浓度相同，体积比为3：2的NaOH和HCl溶液混合，所得混合液的pH等于12，则原溶液的浓度为

　 　　 A．0.01mol／L　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．0.017 mol／L

　 　　 C．0.05 mol／L　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．0.50mol／L

12．已知某温度下，0.1mol／L的NaHB强电解质溶液中，，则下列各关系式一定正确的是

　 　　 A．　

　　　　 B．溶液的pH=1

　 　　 C．☆考♂资♀源?网　　 ☆

　　　　 D．

11．下列反应的离子方程式书写正确的是

　 　　 A．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：

　　　 　B．实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：

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　　 C．向过氧化钠固体中滴加水：

　　 D．将溶质的物质的量之比为4：3的NaHSO₄和Ba(OH)₂两溶液混合：

10．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是

　 　　 A．在的溶液中：

　 　　 B．室温下，在Ph=13的溶液中：☆考♂资♀源?网　　 ☆

　 　　 C．在由水电离出的moL／L的溶液中：

　 　　 D．在pH=1的溶液中：