12.已知NaHS0₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄==Na⁺+H⁺+SO₄^2-。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，温度不变，测得溶液的pH为2。对该溶液的叙述中不正确的是( )

　 　A．该温度高于25℃　　　　　　

B．由水电离出来的C(H⁺)＝1×10^-10 mol·L^－1

　　C．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

D．等物质的量浓度的NaHSO₄与盐酸的酸性相当

11. 下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是(　　 )

　　　 A. 乙酸钠溶液显碱性

　　　 B. 常温时，0.1乙酸溶液的pH约为3

　　　 C. 10mL 乙酸溶液与10mL 的NaOH溶液恰好完全反应

　　　 D. 在相同温度下，同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

10. 下列有关电化学的图示，完全正确的是(　　 )

9. 下列各组混合液中，pH值大于7的是(　　 )

A. pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合

B. pH=2的H₂SO₄溶液与pH=12的氨水等体积混合

C. pH=1的H₃PO₄溶液与pH=13的KOH溶液等体积混合

D. pH=1的HCl溶液与pH=13的溶液等体积混合

8.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

　　 A.0.1mol/L(NH₄)₂SO₄溶液中，c(So)＞c(HN)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

　　 B.0.2molNa₂CO₃溶液中，c(OH^－)＝c(HCO^-₃)十c(H⁺)十c(H₂CO₃)

　　 C.0.1mol/L NH₄Cl溶液与0.05mol/L的NaOH溶液等体积混合c(Cl^－)＞c(Na⁺)，c(OH^－)＞c(H⁺)

　　H)相等的(NH₄)₂SO₄溶液和(NH₄)₂CO₃，溶液c[(NH₄)₂SO₄]＞c[(NH₄₂CO₃]

7. 下列说法正确的是(　　 )

A. 酸碱中和反应放出的热量是中和热。

B. pH值等于7的溶液一定显中性。

C. 升高温度能使化学平衡向吸热方向移动，从而使平衡常数K值增大。

D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

6. 下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是(　　 )

A. CH₄(g)+ 3/2O₂ (g)= 2H₂O(l)+ CO(g)　 △H₁　

B. S(s)+ 3/2O₂ (g)= SO₃(s) △H₂

C. C₆H₁₂O₆(s)+ 6O₂(g)= 6CO₂(g)+ 6H₂O(l)　 △H₃

D. 2CO(g)+ O₂ (g) = 2CO₂(g) △H₄

5. 水的三态的熵值的大小关系正确的是(　　 )

A. S(s)＞S(l)＞S(g)　　　　　 B. S(l)＞S(s)＞S(g)

C. S(g)＞S(l)＞S(s)　　　　　 D. S(g)＞S(s)＞S(l)

4. 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是(　　 )

A. HCl(aq)+ NaOH(aq)= NaCl(aq)+ H₂O(l) △H < 0

B. 2CH₃OH(l)+3O₂(g)= 2CO₂(g)+ 4H₂O(l)　 △H < 0

C. 4Fe(OH)₂ (s)+ 2H₂O(l)+ O₂ (g)= 4Fe(OH)₃ (s)　 △H < 0

D. 2H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(l)　 △H < 0

3. 有下列盐：①　 ②　 ③，其水溶液的pH由大到小排列正确的是(　　 )

　　　 A. ①>③>②　　　　　　　 B. ②>③>①　　　　　　　　 C. ③>②>①　　　　　　　　 D. ①>②>③