5.下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是

⑴　　　 　　　　⑵　　　　　　　 ⑶　　　　　　 ⑷

A.图⑴和图⑶　 B.图⑵和图⑶　 C.只有图⑴　 D.图⑴和图⑷　

4.最近日本科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N₆₀，它与C₆₀的结构相似.下列说法正确的是

A．N₆₀是一种新型化合物　　　　　　 B．N₆₀和¹⁴N都是氮的同位素　

C．N₆₀和N₂是同素异形体　　　　　　 D．N₆₀和N₂是同系物

3.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成.则下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 　　　　　　　　　　

A．H₂　　　 B.HCl　 C.Cl₂　 D.F₂

2.以下原子能产生发射光谱的是

A.1s²2s¹　　 B.1s²2s²2p¹　 C. 1s²2s¹2p²　 D. 1s²2s²2p³

1．(08年海南化学·22)在硼酸[B(OH)₃]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是

A．sp，范德华力　　　 B．sp²，范德华力　 C．sp²，氢键　　　　　　　　　　 D．sp³，氢键

原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。

处于最低能量的原子叫做基态原子。

当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量。光(辐射)是电子释放能量的重要形式之一。

不同元素的原子发生跃迁时会吸收(基态→激发态)和放出(基态→激发态)能量，产生不同的光谱--原子光谱(吸收光谱和发射光谱)。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。

典型高考试题例析

例1．(08年海南化学·23)在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是

A．最易失去的电子能量最高

B．电离能最小的电子能量最高

C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

解析：选项C没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层。答案：C。

10．(11分)(2007海南·25)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为　　　　　 　 ；

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为　　　　　　 ，C的元素符号为　　　　　 　 ；

(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为　　　　　　 　，其基态原子的电子排布式为　　　　　 　　 。

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为　　　　　 　 ，其基态原子的电子排布式为　　　　　　 。

解析：(1)A元素原子核外共有5个电子，则核内为5个质子，因此为N。(2)B、C分别为17、19号元素即Cl、K。(3)D³⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，可知D为26号元素，即Fe，因此其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²。(4)E元素原子核外共有29个电子，即第29号元素为Cu，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹。　

答案：(1)N(2)Cl　 K(3)Fe　 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²(4)　 Cu　 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

例3．(09年福建理综·30)[化学--物质结构与性质](13分)

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子(外围电子)排布msⁿmpⁿ

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

(1)Z²⁺ 的核外电子排布式是　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在[Z(NH₃)₄]²⁺离子中，Z²⁺的空间轨道受NH₃分子提供的　　　　　 形成配位键。

(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是　　　　 。

a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙　　　　　　　 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙　　　　　　　 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为　　　　　　 (用元素符号作答)

(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为　　　　 。

(6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于　　　 。

解析：本题考查物质结构与性质。29号为Cu。Y价电子：msⁿmpⁿ中n只能取2，又为短周期，则Y可能为C或Si。R的核外L层为数，则可能为Li、B、N或F。Q、X的p轨道为2和4，则C(或Si)和O(或S)。因为五种元素原子序数依次递增。故可推出：Q为C，R为N，X为O，Y为Si。(1)Cu的价电子排布为3d¹⁰4s¹，失去两个电子，则为3d⁹。(2)Cu²⁺可以与NH₃形成配合物，其中NH₃中N提供孤对电子，Cu提供空轨道，而形成配位键。(3)Q、Y的氢化物分别为CH₄和SiH₄，由于C的非金属性强于Si，则稳定性CH₄>SiH₄。因为SiH₄ 的相对分子质量比CH₄大，故分子间作用力大，沸点高。(4)C、N和Si中，C、Si位于同一主族，则上面的非金属性强，故第一电离能大，而N由于具有半充满状态，故第一电离能比相邻元素大，所以N>C>Si。(5)C、H形成的相对分子质量的物质为C₂H₂，结构式为H-C≡C-H，单键是σ键，叁键中有两个是σ键一个π键，所以σ键与π键数之比为3︰2。(6)电负性最大的非元素是O，最小的非金属元素是Si，两者构成的SiO₂，属于原子晶体。

答案：(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹ (2)孤对电子(孤电子对)(3)b　 (4)Si < C <N　 (5) 3:2 (6)原子晶体

专题训练

4．洪特规则：电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，且自旋方向相同。

3．泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳2个自旋方向相反的电子。

2．能量最低原理：原子核外电子遵循构造原理排布时，原子的能量处于最低状态。即在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。

1．构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：

1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f……

构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。从中可以看出，不同能层的能级有交错现象，如E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E(7s)、E(4f)＞E(5p)、E(4f)＞E(6s)等。

构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子电子排布图(即轨道表示式)的主要依据之一。