2．已知4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，正确的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．

　　　　 C．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．

1．在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min后A的物质由10mol

　 变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．v_A=1mol·L^－1·min^－1　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．v_B=1mol·L^－1·min^－1

　　　　 C．v_C=2mol·L^－1·min^－1　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．v_B=2mol·L^－1·min^－1

6、甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH₃(l)+H₂O(l)HCOOH(l)+CH₃OH(l)；△H>0

某小组通过试验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表：

甲酸甲酯转化率在温度T₁下随反应时间(t)的变化如下图：

(1)根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：

请计算15-20min范围内甲酸甲酯的减少量为　　　　 mol，

甲酸甲酯的平均反应速率为 　　　mol·min^-1。

(2)依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同

阶段的变化规律及其原因：　　　　 　。

(3)上述反应的平衡常数表达式为：

，

则该反应在温度T₁下的K值为 　　　　　　　。

5、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A(g) + 3B(g)　　　 2C(g) + D(s) ΔH，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

　　　 请完成下列问题：

该反应的化学平衡常数表达式为K=　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

判断该反应的ΔH　　　　 0(填“>”或“<”)

在一定条件下，不能判断该反应已达化学平衡状态的是　　　　　　 　(填序号)。

A．3v(B)_(正)=2v(C)_(逆)　　　　　　　　　　　　　　　 B．D的物质的量不变

C．容器内压强保持不变　　　　　　　　　　　　　　 D．混合气体的密度保持不变

4、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g) -Q ，其平衡常数可表达为 K= ，已知1100℃时，K=0.263 。

(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO和体积比值　 　　　　　　

平衡常数K值　　 　　　　　(本小题空格均备选：增大、减小或不变)　　

(2)1100℃时测得高炉中[CO₂]=0.025mol/L　 [CO]=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态　　　 (选填是或否)，此时，化学反应速度是V_正　　 V_逆(选填大于、小于或等于)，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　

3、在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝__　 __。

已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。

(2)右图中表示NO₂的变化的曲线是________。用O₂表示从

0-2s内该反应的平均速率v＝_________。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是______。

a、v(NO₂)=2v(O₂)　 ；b、容器内压强保持不变

c、v逆(NO)＝2v正(O₂)　　 d、容器内的密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

　a、及时分离出NO₂气体 b、适当升高温度c、增大O₂的浓度 d、选择高效的催化剂

2、PCl₅的热分解反应如下：PCl₅(g) PCl₃(g)+ Cl₂(g)

(1)写出反应的平衡常数表达式；

(2)已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl₅，达到平衡后，测

得容器内PCl₃的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。

1．黄铁矿(主要成分为FeS₂)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO₂和Fe₃O₄。

　 (1)将0.050molSO₂(g)和0.030molO₂(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：

2SO₂(g) + O₂(g)　　　 2SO₃(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO₃)=0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO₂的平衡转化率(写出计算过程)。

　 (2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下

列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有　　　　　 (填字母)

　 　　　A、升高温度　　　　　 B、降低温度　　　　　　　 C、增大压强(压缩)

　 　　　D、减小压强　　　　　 E、加入催化剂　　　　　　 G、移出氧气

19.(08年山东理综·29)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。

(1)丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C₃H₈(g)　 ==　 CH₄(g)+HCCH(g)+H₂(g)　 △H₁=156.6 kJ·mol^－1

　　　 CH₃CHCH₂(g)　 ==　 CH₄(g)+HCCH(g )　 △H₂=32.4 kJ·mol^－1

则相同条件下，反应C₃H₈(g)=CH₃CHCH₂(g)+H₂(g) 的△H=　　　　 　kJ·mol^－1。

(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 ；放电时CO₃^2－移向电池的　　　　　　　　 (填“正”或“负”)极。

(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^－+H⁺的平衡常数K₁=　　　　　　 。(已知10^-5.60=2.5×10^-6)

(4)常温下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃)　　 c(CO₃^2－)(填“＞”、“=”或“＜”)，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用离子方程式和必要的文字说明)。

18．50 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在右图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。

(1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响?

(3)改用60 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等?所求中和热数值是否相等？简述理由

(4)用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，为什么测得中和热的数值偏低？