6．25℃时某溶液中由水电离出的c(OH^－)为1×10^－11mol/L，则该溶液的PH可能等于(　　 )

　　　　 ①11　　 ②8　　 ③7　　 ④3

　　　　 A．①④　　　　　　　　　　　　 B．①②　　　　　　　　　　　　 C．①③　　　　　　　　　　　　 D．②③

5．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．NaOH　　　　　　　　　　　 B．CH₃COOH　　　　　　　　 C．BaSO₄　　　　　　　　　　　 D．CH₃COONa

4．区分强电解质和弱电解质的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．溶解度的大小　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．属于离子化合物还是共价化合物

　　　　 C．是否存在电离平衡　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．导电性的强弱

3．在2A+B 　3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的

　 是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．v_A=0.5mol·L^－1·min^－1　　　　　　　　　　　　　　　 B．v_B=0.3mol·L^－1·min^－1

　　　　 C．v_C=0.8mol·L^－1·min^－1　　　　　　　　　　　　　　　 D．v_D=1mol·L^－1·min^－1

2．已知4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，正确的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．

　　　　 C．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．

1．在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min后A的物质由10mol

　 变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．v_A=1mol·L^－1·min^－1　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．v_B=1mol·L^－1·min^－1

　　　　 C．v_C=2mol·L^－1·min^－1　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．v_B=2mol·L^－1·min^－1

2．(5分)有平均相对分子质量为8.5的氮、氢混合气体，通过合成塔出来的混合气体平均分子质量为9.44，求氮气的转化率。

1．(6分)若设混合后的溶液体积为原混合液体积之和，计算下列混合液的PH。

　 (1)pH=3和pH=6的盐酸溶液等体积混合

　 (2)pH=12的NaOH溶液和pH=9的Ba(OH)₂溶液等体积混合。

4．(8分)在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、3molO₂，反应达平衡时有3molSO₂发生了反应。试填写下列空格：

①生成SO₃　　　　　 　mol；

②O₂的转化率为　　　　　 　；

③平衡时容器内气体总物质的量为　　　　　 　mol；

④平衡时体系中SO₃的百 分含量(体积分数)为　　　　　 　；

⑤平衡时s(SO₂)=　　　　 　mol/L;c(O₂)=　　　　　 　mol/L; c(SO₃)=　　　　　 　mol/L;

⑥若反应前容器内压强为p₁，则平衡时容器内的压强为　　　　 　　(用p₁表示)

3．(4分)在100℃和200kPa的条件下，反应aA(g) bB(g)+c C(g)建立平衡后，在不

　 加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强(维护温度不变)，下表列出的不同压强下反

　 应建立平衡时物质B的浓度。

　 根据表中的数据，回答下列问题：

　 (1)压强从200kPa增加到500kPa时，平衡　　　　　 　转移(填“正向”或“逆向”或“不”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (2)压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡　　　　　 　方向转移(填“正向”或“逆向”或“不”)，其原因可能为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。