2．(5分)有平均相对分子质量为8.5的氮、氢混合气体，通过合成塔出来的混合气体平均分子质量为9.44，求氮气的转化率。

1．(6分)若设混合后的溶液体积为原混合液体积之和，计算下列混合液的PH。

　 (1)pH=3和pH=6的盐酸溶液等体积混合

　 (2)pH=12的NaOH溶液和pH=9的Ba(OH)₂溶液等体积混合。

4．(8分)在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、3molO₂，反应达平衡时有3molSO₂发生了反应。试填写下列空格：

①生成SO₃　　　　　 　mol；

②O₂的转化率为　　　　　 　；

③平衡时容器内气体总物质的量为　　　　　 　mol；

④平衡时体系中SO₃的百 分含量(体积分数)为　　　　　 　；

⑤平衡时s(SO₂)=　　　　 　mol/L;c(O₂)=　　　　　 　mol/L; c(SO₃)=　　　　　 　mol/L;

⑥若反应前容器内压强为p₁，则平衡时容器内的压强为　　 　　　　(用p₁表示)

3．(4分)在100℃和200kPa的条件下，反应aA(g) bB(g)+c C(g)建立平衡后，在不

　 加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强(维护温度不变)，下表列出的不同压强下反

　 应建立平衡时物质B的浓度。

　 根据表中的数据，回答下列问题：

　 (1)压强从200kPa增加到500kPa时，平衡　　　　　 　转移(填“正向”或“逆向”或“不”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (2)压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡　　　　　 　方向转移(填“正向”或“逆向”或“不”)，其原因可能为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 1．(6分)某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：

　 (1)该反应的化学方程式为　　　　　　　　　 　

　 (2)反应开始至2分钟末，X的反应速率为：　　　 　

　 (3)该反应是由　　　　 　开始反应的(正、逆或

正逆同时)

2．(5分)25℃时，纯水中c(H⁺)·c(OH^－)=1×10^－14;100℃时，纯水中c(H⁺)·c(OH^－)=1×10^－12，说明温度升高，水的离子积常数变　　　　　 　，这是因为水的电离H₂O　　　 H⁺+OH^－是　　　　　 　热反应。25℃时，在酸、碱的稀溶液中c(H⁺)·c(OH^－)=　　　　　 　，这常数称为　　　　　 　　　　　　，某温度下，纯水中的c(H⁺)=2.0×10^－7mol/L，则此时　　

c(OH^－)=　　　　　 　。

22．将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．等于8　　　　　　　　　　　 B．等于7　　　　　　　　　　　 C．略小于7　　　　　　　　 D．略大于7

第Ⅱ卷(非选择题，共34分)

21．在某温度下，可逆反应mA+nBpC+qD平衡常数为K，下列说法正确的是(　　 )

　　　　 A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

　　　　 B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

　　　　 C．K随反应物浓度的改变而改变

　　　　 D．K随着温度的升高而增大

20．在3NO₂+H₂O2HNO₃+NO平衡体系中通入O₂，则化学平衡　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．不移动　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．向生成HNO₃的方向移动

　　　　 C．最终向生成NO₂的方向移动　　　　　　　　　　 D．移动方向视通入O₂的量而定

19．如右图曲线，在其他条件一定时，反应2NO+O₂=2NO₂+Q(Q>0)中NO的最大转化率

　 　　 与温度的关系曲线，图上的A、B、C、D、E五点其中表示未达平衡状态且V_正>V_逆的是　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 A．A或E

　　　　 B．C

　　　　 C．B

　　　　 D．D

18．将体积都为10mL，pH都等于12的氨水和氢氧化钠，分别加水稀释到a mL和b Ml，测得稀释后两溶液的pH值都等于10，则a与b的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．a=b=100mL　　　　　　 B．a=b=1000mL　　　　　 C．a<b　　　　　　　　　　　　　　 D．a>b