5．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有平衡：Br₂+ H₂O 　HBr+ HBrO 加入 AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

B．对CO(g) + NO₂ (g)　 　CO₂ (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深

C．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度

D．合成 NH₃反应，为提高 NH₃的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

4．把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，可使反应速率降低且不影响H₂产生量的操作是

A．加入适量FeCl₃溶液　　　　　　　 　　B．加入适量KNO₃溶液　

C．加入适量的K₂CO₃溶液　　　　　　　　 D．加入适量Na₂SO₄溶液

3．四位同学同时进行反应：A(g)+3B(g)＝2C(g)+2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)= 0.15mol/(L·s)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是

A．①　　　　　　 B．②　　　　　 C．③　　　　　 D．④

2．下列说法不正确的是

A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行

B、自发进行的反应一定能迅速进行

C、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大

D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关

1.下列对化学反应的认识错误的是

A．会引起化学键的变化　　　　　　　　 B．会产生新的物质

C．必然引起物质状态的变化　　　　　　 D．必然伴随着能量的变化

31．(9分)常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1︰2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时消耗NaOH溶液13ml，试求：

(1)NaOH溶液的物质的量浓度

(2)此一元弱酸的物质的量浓度

(3)求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数

30．(4分)用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸(盛于锥形瓶中)，造成测定结果偏高的原因可能是　 　　　　。

A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D．未用标准液润洗碱式滴定管

29．(15分)用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

(1)准确称取4.1g烧碱样品，所用的仪器是 　　　　　、　　　 　　、　 　　　　。

(2)将样品配成250mL待测液，还需的仪器有 　　　　　、　　 　　　、　 　　　　。

(3)取10.00mL待测液，用　　　　　　 　　　　量取。

(4)用0.2010mol·L^－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，选用酚酞为指示剂，滴定时 　　手旋转酸式滴定管的玻璃活塞， 　　手不停地摇动锥形瓶，两眼注视　　 　　　　，直到滴入一滴标准盐酸时溶液立即由 　　色变成 　　色，且　　　　 　　　　　，则达到滴定终点。

(5)根据下列数据，计算待测烧碱溶液的物质的量浓度：　　　　 　　　　　　。

28．(4分)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，

向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化

如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是　 　　

(填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m₁， 醋酸溶液

中加入的Zn质量为m₂。则m₁　 　　m₂(选填“＜”、“=”、“＞”)

27．(5分)常温下，某纯碱(Na₂CO₃)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈 　　性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为盐溶液应呈中性，所以可能是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃^2－水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)

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