21、若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A．生成了一种强酸弱碱盐 　　　B．弱酸溶液和强碱溶液反应

C．强酸溶液和弱碱溶液反应　　 D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

20、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体 　②H₂O　　 ③NH₄Cl固体 　④CH₃COONa固体 ⑤NaNO₃固体　 ⑥KCl溶液

A．②④⑥　 　　　　　B．①② 　　　　　C．②③⑤　 　　　D．②④⑤⑥

19、物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是

A．Ba(OH)₂ 、Na₂SO₃ 、FeCl₃ 、KCl　　　　　　　　　　

B．Na₂SiO₃ 、Na₂CO₃ 、KNO₃ 、NH₄Cl

C．NH₃ ·H₂O 、H₃PO₄ 、Na₂SO₄ 、H₂SO₄ 　　　　

D．NaHCO₃ 　、C₆H₅COOH 、C₂H₅OH 、HCl

18、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na₂CO₃、 ②NaHCO₃、③H₂CO₃、④(NH₄)₂CO₃、⑤NH₄HCO₃按c(CO₃^2-)由小到大排列的顺序是(　　 )

A．⑤＜④＜③＜②＜①　　B．③＜⑤＜②＜④＜①

C．③＜②＜⑤＜④＜①　　D．③＜⑤＜④＜②＜①

17、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V_l和V₂，则V_l和V₂的关系正确的是(　　 )

　　 A．V₁>V₂　　　　 B．V₁<V₂ 　　　C．V₁=V₂　　 D．V₁≤ V₂

16、下列说法中正确的是(　　 )

A．同时含有分子和离子的电解质溶液，一定是弱电解质溶液

B．pH=3的盐酸中，其c(H⁺)是pH=1的盐酸中的3倍

C．0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L 氨水中，其c(OH^－)相等

D．室温时，pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合，混合溶液的pH>7

15、常温下，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于(　　 )

A．9.0　　　　　 B．9.5　　　　　　 C．10.5　　　　　 D．11.5

14、已知100℃时，水的离子积常数为1×10^-12。100℃时0.1mol·L^-1的HX溶液中，

c (OH^-)/c (H⁺) ＝1×10^-6，在该条件下对0.1mol·L^-1的HX溶液，下列说法中正确的是

A．HX的电离方程式为：HX＝H⁺ + X^-　　　　　　　　　

B． 此溶液的pH=1

C．该溶液中c(HX)> c (H⁺)> c (X^-)>c (OH^-)　　

D．NaX与HX的混合溶液pH=6时，溶液显酸性

13、25℃时，水的电离可达到平衡：H₂OH⁺+OH^-，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^-)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

D．将水加热，K_w增大，pH不变

12、0.1mol/L的K₂S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是(　　 )

A．　 c(K⁺)+c(H⁺)=c(S^2-)+c(HS^-)+c(OH^-)　　 B．　 c(K⁺)+ c(S^2-) = 0.3mol/L

C．　 c(K⁺)=c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)　　　　　　 D．　 c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S)