8．25℃时，水的电离可达到平衡：H₂OH⁺+OH^-　 △H＞0，下列叙述正确的是(　 )

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^-)降低

B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变

C. 向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

D. 将水加热，K_w增大，pH不变

7．将 lmolSO₂和 l mol O₂ 通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO₃为0.3mol，若此时移走 0.5mol O₂和 0.5mol SO₂则反应达到新的平衡时，SO₃的物质的量是(　　 )

A．0.3mol　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　B．0.15mol

C．小于 0.15mol　 　　　　　　　　　　D．大于0.15mol而小于 0.3mol

6．已知450℃时，反应H₂(g)+I₂(g) 　2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应

2HI(g) H₂(g)+I₂(g)的化学平衡常数为(　　 )

A、50　　 　　　B、0.02　　 　　　　　C、100　　　 　　　　D、无法确定

5．一定条件下反应2AB(g) 　A₂(g)+B₂(g)达到平衡状态的标志是(　　 )

A．单位时间内生成n molA₂，同时消耗2n molAB　

B．容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存

C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率　　　　　　

D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

4．已知反应A₂(g)+2B₂(g)2AB₂(g)△H ＜0，下列说法正确的(　　 )

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

3．用食用白醋(醋酸浓度约1 mol•L^-1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是(　 )

A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色　　　　　 B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生

C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出　　　　 D. pH试纸显示白醋的pH为2~3.

2. 下列物质容易导电的是(　 )

A. 氯化钠晶体　 　B. 无水乙醇　　　 　C. 硝酸钾溶液　　 D.蔗糖溶液

1．下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是(　　 )

　 　A．══ 　

　 B．══　

C．══2CO₂(g)+2H₂O(l) 　

D．══　

21．(7分)某一氯代烷3.70g跟足量的NaOH溶液混合加热后，用HNO₃酸化，再加适量的

　　　　 AgNO₃溶液，生成5.74gAgCl白色沉淀。

　 (1)通过计算，写出这种一氯代物的分子式以及它的所有同分异构体的结构简式

　 (2)如果一氯代物和足量的NaOH溶液混合加热后，没有用HNO₃加以酸化，就加入

　　　　 AgNO₃溶液，能否根据生成沉淀的质量来推断这种氯代烃的分子式？试加以说明。

20．(10分)已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)

　 利用上述信息，按以下步骤从　　　　　 合成　　　　　　　 (部分试剂和反应条件

　　　　 已略去)

请回答下列问题：

　 (1)分别写出　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　B、D的结构简式：

　　　 B 　　　　　　　、D 　　　　　　　　。

　 (2)写出反应①、②、⑦的反应类型：①　　　　 、②　　　　 、⑦　　　　　 。

　 (3)如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为　　　　 。

　 (4)试写出C→D反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。