21．(8分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合恰好完全反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

(1)反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　　 。

(2)又已知16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408 kJ。

则H₂O(l)＝H₂O(g) 的ΔH＝　　 ▲　　 kJ•mol^-1。

(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是　 ▲ 　。

20．对下列实验的描述正确的是(　　 )

A．图1所示的实验：根据检流计(G)中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性

B．图2所示的实验：根据小试管中导管液面的变化判断铁粉发生了析氢腐蚀

C．图3所示的实验：根据温度计读数的变化用浓硫酸和NaOH反应测定中和热

D．图4所示的实验：根据小试管中导管液面的变化判断铁粉发生了吸氧腐蚀

19．市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：Li+2Li　 下列说法不正确的是(　　 )

A．放电时，负极的电极反应式：Li-e=Li　　

B．充电时，Li既发生氧化反应又发生还原反应

C．该电池不能用水溶液作为电解质　　　　 　D．放电过程中Li向负极移动

18．铅蓄电池的电极材料是Pb和PbO₂，电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液

一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是(　　 )

A．蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO₄

　 　B．电解池的阳极反应式为：4OH­^-- 4e^-==2H₂O + O₂↑

　 　C．电解后，c(Na₂SO₄)不变，且溶液中有晶体析出

　 　D．蓄电池中每转移2mol电子，电解池中就消耗1molH₂O

17．用铜片、银片、Cu (NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO₃的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(　　 )

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag⁺+e^-=Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A． ①②　　　　　　　　 B．②③　　　　　　　　　 C．②④　　　　　　　　　 D．③④

16．下列图示中关于铜电极的连接错误的是(　　 )

15．已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的标准燃烧热分别是-285.8kJ·mol^-1、-1411.0kJ·mol^-1和-1366.8kJ·mol^-1,则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的△H为(　　 )

A．－44.2kJ·mol^-1B．+44.2kJ·mlo^-1C．－330kJ·mol^-1 D．+330kJ·mlo^-1

14．已知：H₂(g)+F₂(g)==2HF(g)　 △H＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是(　　 )

A．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

B．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

C．在相同条件下，2mol氟化氢气体的键能总和小于1mol氢气和1mol氟气键能之和[D．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

13．在同温同压下,下列各组热化学方程式中, △H₁>△H₂的是(　　 )　

A． 2H₂(气)+O₂(气)＝2H₂O(液) △H₁ 　　2H₂(气)+O₂(气)＝2H₂O(气)　 △H₂

B． S(气)+O₂(气)＝SO₂(气)　　 △H₁ 　　　S(固)+O₂(气)＝SO₂(气)　　 △H₂

C．H₂(气)+Cl₂(气)＝2HCl(气)　 △H₁　　 1/2H₂(气) +1/2Cl₂(气)＝HCl(气) △H₂

D．C(固)+1/2O₂ (气)＝CO(气) △H₁　　 C(固)+O₂ (气)＝CO₂(气)　　　 △H₂

12．已知299 K时，合成氨反应 N₂ (g ) + 3H₂ ( g )2NH₃ ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N₂ 和3 mol H₂ 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)(　　 )

A．一定大于92.0 kJ　　 B．一定等于92.0 kJ　　 C．一定小于92.0 kJ 　　D．不能确定