17．镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂。有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)₂ －e^- + OH^- = NiOOH + H₂O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动

16. 下列有关电池的说法不正确的是

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极

15. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．钢铁的腐蚀过程绝大多数都是电化学腐蚀

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．电解CuCl₂饱和溶液，生成金属铜和氯气

D．电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

14．下列说法正确的是

A．废旧电池应集中回收，并填埋处理

B．充电电池放电时，电能转变为化学能

C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关

D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行

13．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　 )

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)＝2CO(g)+O₂(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量

12．已知热化学方程式：SO₂(g)+ O₂(g) 　SO₃(g)　 △H = ―98.32 kJ／mol，在容器中充入2molSO₂ 和1molO₂充分反应，最终放出的热量为

A． 196.64kJ　　　　　　　　　　　　　　 B． 196.64kJ／mol　　　

C． ＜196.64kJ　　　　　　　　　　　　　 D． ＞196.64kJ

11．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

10．汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)。下列说法不正确的是

A．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

B．使用高效催化剂可有效提高该反应的正、逆反应速率

C．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

D．单位时间内消耗CO和CO₂的物质的量相等时，反应达到平衡

9.反应A(g)+3B(g) 2C(g)在2L密闭容器中反应，半分钟内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率中正确的是

A．v(A)=0.005 mol·L^-1·s^-1　　　 　　 B．v(C)=0.02 mol·L^-1·s^-1

C．v(B)= v(A)/3　　　　 　　　D．.v(A)=0.01 mol·L^-1·s^-1

8. 在体积可变的容器中发生反应N₂ + 3H₂ 　NH₃当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是

A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多

D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞