21．(10分)(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是　　　　　　　　　　 。

A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)　 △H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1)　 △H<0

C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)　 △H<0

　 　 　(2)以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 　(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。

现将你设计的原电池通过导线与右图中

电解池相连，其中，a为电解液，X和

Y是两块电极板，则：

①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO₄溶液，则电解时的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　 。

通过一段时间后，向所得溶液中加入0.3molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为　　　　　　　　　　 。

②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO₄溶液，则Y极的电极反应式为　　　　　　　 。

20．(10分)

(1)现有0.1mol·L^－1的纯碱溶液，其溶液呈　　 性，原因是(用离子方程表示)

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(2)欲使0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)=2 c(CO₃^2－)，应采取的措施是　　　　　 。

A．加少量盐酸　 B．加适量的KOH　 C．加适量的水　　 D．加适量的NaOH

(3)为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是　　 。

A．甲同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。

B．乙同学：在稀盐酸中加入稀氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。

C．丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。

D．丁同学:在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。

(4)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO₃^2-引起的，请你用纯碱溶液、酚酞、氯化钙溶液做试剂设计一个简单的实验方案　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)有资料记载：常温下，0.1mol·L^－1的纯碱溶液，发生水解的CO₃^2－离子不超过其总量的1%。请你用pH试纸设计实验验证之　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19. (13分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

(1)X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________;

(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________;

(3)X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为____________;

(4)已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;

(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性高低_____________________________________________、理由是__________________________。

18. 甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是　 (　　 )　　

A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C．丙中含有第二周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素

17．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素间不能形成共价键

C．水分子可表示为HO-H，分子中键角为180°

D．H-O键键能为463KJ∕mol，即18gH₂O分解成H₂和O₂时，消耗能量为2×463KJ

16．pH=2的两酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如右图所示。则下列叙述正确的是　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．电离平衡常数HA＜HB

B．等体积的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HB消耗的NaOH多

C．等体积的HA和HB与等质量的Zn反应，HA平均反应速率大(设HA和HB足量)

D．若有等浓度的NaA、NaB，则碱性NaA＞NaB

15．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是　　　 (　　 )

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变。

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH₃)₄] ²⁺。

C．硫酸铜水溶液里加入氨水生成的沉淀是氢氧化铜，继续加氨水沉淀又溶解，说明氢氧化铜是两性氢氧化物。

D．在[Cu(NH₃)₄] ²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道。

14．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是(　　 )

A．Li，F　 　B．Na，F　 C．Na，C1　　 D．Mg，O

13．25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^－；DH＞0，下列叙述正确的是(　 )

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_W不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

D．将水中加入少量固体NH₄Cl，平衡正向移动，c(H⁺)降低

12．将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量　 ②氨水过量　 ③恰好完全反应 ④c (NH₄⁺) = c(Cl^－)　 ⑤c (NH₄⁺) ＜ c(Cl^－) 正确的是 (　 )

A．①⑤　　　 B．③④　　　　 C．②⑤　　　　 D．②④