22、可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，D的质量分数与温度(T)和压强(P)的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是(　　 )

A、达到平衡后，若使用催化剂，D的质量分数增大

B、平衡后，若升高温度，则平衡向正反应方向移动

C、平衡后，减少A的量，平衡向逆反应方向移动

D、化学方程式中一定有n<p+q

21、向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H₂O(g)，发生反应：CO+H₂O(g)CO₂+H₂。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是(　　 )

A、0.5 mol CO+2 mol H₂O(g)+1 mol CO₂+1 mol H₂

B、1 mol CO+1 mol H₂O(g)+1 mol CO₂+1 mol H₂

C、0.5 mol CO+1.5 mol H₂O(g)+0.4 mol CO₂+0.4 mol H₂

D、0.5 mol CO+1.5 mol H₂O(g)+0.5 mol CO₂+0.5 mol H₂

20、反应：aL(s)+b G(g)c R(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强P₁>P₂，X轴表示温度，Y轴表示混合气体中G的体积分数，据此可判断下列正确的是(　　 )

A、上述反应是放热反应　　 　　　

B、Y轴也可以表示G的转化率　　

C、如果消耗c mol R的同时有a mol L消耗，表示反应达到平衡　

D、a+b<c

19、α₁和α₂分别为A在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是(　　 )

A、α₁和α₂均减小　 　B、α₁和α₂均增大　 C、α₁减小，α₂增大　 D、α₁增大、α₂减小

18、在一密闭容器中进行反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为：0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达平衡时，可能存在的数据是(　　 )

A、SO₂为0.4 mol/L，O₂为0.2 mol/L　　 B、SO₂为0.25 mol/L

C、SO₂、SO₃均为0.15 mol/L　　　　　 D、SO₃为0.4 mol/L

17、某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生2X(g)+Y(g)2W(g)的反应，当充入1 mol X和1 mol Y，经过20s达到平衡时生成了0.4 mol W。下列说法正确的是(　　 )

A、若升高温度，W的体积分数减小，则该反应ΔH<0

B、以Y的浓度变化表示的化学反应速率为0.01 mol·L^－1·s^-1

C、在其他条件不变的情况下，增加1 mol X，则X和Y的转化率均提高

D、增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动

16、下列说法中正确的是(　　 )

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应

②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应

③活化分子比普通分子具有较高的能量

④催化剂降低了反应的活化能

⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程

⑥升高温度和使用催化剂都提高了活化分子的百分数

A、①③④⑤　　 B、②③⑥　　 C、③④⑤⑥　 　D、②④⑤

15、在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n_x/n_y的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为(　 　)

A、2X+Y3Z　 B、3X+2Y2Z　 C、X+3YZ　 D、3X+YZ

14、下列事实能用勒夏特列原理解释的是(　　 )

A、Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B、工业上在高温下用氢气和氮气进行氨气的合成

C、SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往需要使用催化剂

D、H₂、I₂、HI平衡混合气体加压后颜色变深

13、在一定条件下反应xA+yBzC达到平衡，下列说法中正确的是(　　 )

A、若C是气体，且x+y=z，则增大压强平衡一定不移动

B、若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x+y<z

C、若B、C都是气体，仅增大A的物质的量后平衡不移动，则A为固体或液体

D、若升高温度后C的质量分数减小，则正反应是吸热反应