26、(6分)向8g二价金属的氧化物固体中加入稀H₂SO₄，使其恰好完全溶解，已知所耗的硫酸体积为100mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到224mL(标准状况)氧气，在另一个电极上析出该金属1.28g。

(1)根据计算确定金属的名称。

(2)要使溶液恢复为原状态，需加什么物质，质量为多少？

衢州一中2009学年度第一学期高二第一次检测试卷

25、(8分)在400℃时，将SO₂和14mol O₂压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应

(2SO₂ +O₂　 　2SO₃)，2分钟时容器中剩下2mol SO₂和12mol O₂。则：

(1)2分钟内生成的SO₃的物质的量是多少？SO₂起始的物质的量是多少？

(2)2分钟内以SO₂浓度变化表示的平均反应速率是多少？

　(3) 2分钟内O₂的转化率是多少?(结果保留2位有效数字)

21(每空2分，共12分)用NaCl做原料可以得到多种产品。

(1) 工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是

__________________________________________________。

(2) 实验室用惰性电极电解100 mL0.1 mol/LNaCl溶液。

写出电极反应方程式： 阳极_____________________________________________;

若阴阳两极均得到112 mL气体(标准状况)，则所得溶液的浓度_____________mol/l(忽略反应前后溶液的体积变化)。

(3) 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和NaCl溶液。为使Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液(“84消毒液”)，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是_________

A. a为正极，b为负极；NaClO和NaCl　　　　　　　　　

B. a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C. a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D. a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

(4) Fe(OH)₂固体容易被氧化而不易制取且难以长期保存。某同学用上图装置，只更换了一个电极，通过电解法制取Fe(OH)₂。通电后，溶液中产生Fe(OH)₂白色沉淀，且较长时间不变色。

　该同学换上的电极材料是_________(用元素符号表示)

　该电池总的化学反应方程式：__________________________________

22(每空2分，共20分)

(1)已知2NO₂(g)N₂O₄(g); ΔH=-52.7kJ·mol-1，某课外活动小组为了探究温度对化学平衡的影响，做了如下实验：该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO₂与N₂O₄的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中(如图所示)，然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH₄NO₃固体。

请回答：

①B中的混合气体颜色变　　　

(填“深”、“浅”、“不变”)

②由此可知，降低温度，该化学平衡向　　　 _____

(填“正”或“逆”)反应方向移动；

(2)现有可逆反应A(气)+B(气) 　3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：

①若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则___　 曲线是表示有催化剂时的情况。

②若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是_____　　 热反应。

③若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则 _____曲线是表示压强较大的情况。　

(3) 在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ⊿H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：

① 试比较:K₁ ____K₂(“＞”、“=”或“＜”)

② 400℃时，反应2NH₃(g) 　N₂(g)+3H₂(g)的化学平衡常数的值为 　　　　　

(4)硫酸生产中，SO₂催化氧化成SO₃：

2SO₂(g)+O₂(g)　2SO₃(g); △H<0

某温度下，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强

(P)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：

①　　 将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭容器中，

反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应

的平衡常数等于 　　　　　　　　　　　。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K_(A)　　 K_(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③物质的浓度不再改变标志该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡是_____(填序号)

A.体系内压强不再改变　 B.容器内气体的密度不再改变

C.混合气体的平均分子量不再改变　　D .　 n(SO₂) :n(O₂):n(SO₃)=2:1:2

23(每空2分，共4分)

(1)下列各组热化学方程式中的△H前者大于后者的是　________

① C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)　 　　　　△H₁　　　　　 C(s)+1/2O₂(g)＝CO(g)　 　　　△H₂

② S(g)+O₂(g)＝SO₂(g)　　　　 　△H₃　　　　 　　 S(s)+O₂(g)＝SO₂(g)　 　　　　△H₄

③ H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(g)　　 　△H₅　　　 　　 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)　　　 　△H₆

④ CaCO₃(s)＝CaO(s)+CO₂(g)　 　△H₇　　 　　 CaO(s)+H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s)　 　△H₈

(2)右图是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂

和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和 CO[来

反应的热化学方程式 　　　　　　　　　　　　　

24(每空2分，共10分)

(1)恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：

A(气)+B(气)C(气)

①若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为　　 ________mol。

②若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C物质的量为　 　　mol。

③若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝ 　　　　mol，y＝ 　　　　mol。

(2)．若维持温度不变，在一个与①反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与①小题中的a进行比较(选填一个编号)　　　 　。

(甲)a＜b　 (乙)a＞b　 (丙)a＝b　 (丁)不能比较a和b的大小

20、 反应N₂O₄(g)2NO₂(g)；△H= +57 kJ·mol－1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　 )

A．A、C两点的反应速率：A>C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

19、在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(NO)c(SO₃)/c(NO₂)c(SO₂)。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是(　 )

A、 该反应的焓变为正值　　　　 B、恒温下增大压强，反应体系的颜色加深

C、 升高温度，逆反应速率减小　 D、该反应化学方程式为NO+SO₃　 　NO₂+SO₂

18、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)；△H>0 下列叙述正确的是( 　　)

A、 加入少量W，逆反应速率增大

B、加入正催化剂,平衡向正反应方向移动

C、降低温度，平衡逆向移动

D、当达到平衡的时候,充入He气,平衡向正反应方向移动

0.3mol/L．下列判断正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、x+y＜z　　　　　 B、平衡向正反应方向移动　　

C、B的转化率降低　　 D、C的体积分数增大

17、密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)＝zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，

若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为

16、对于可逆反应：2A(g)+B(g)　 　2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是(　　 )

15、在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是( )

A、x的值为2　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、A的转化率为60%

C、B的平衡浓度为0.8 mol/L　　　　　　 D、D的体积分数为25%