10.碳酸铵((NH₄)₂CO₃)在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是(　 )

　 A.其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 　B.其分解是因为外界给予了能量

　 C.其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解　 　D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解

9．下列关于铜电极的叙述，正确的是 (　　 )　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

A．铜锌原电池中铜是正极

B．用电解法精炼粗铜时铜作阳极

C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极　　　　 D．电解稀硫酸制H₂、O₂时铜作阳极

8．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢

　　 的顺序是 (　　 )

A．④>②>①>③　 B．②>①>③>④

　 C．④>②>③>①　　 D．③>②>④>①

7.下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(　　 )

(1)增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率。

(2)增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率

(3)对于反应CaCO₃(s) CaO(s) + CO₂(g)，增加CaCO₃的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO₂的浓度，则可以加快逆反应速率

(4)对反应3H₂(g) + N₂(g) 2NH₃(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快

(5)对于反应3H₂(g) + N₂(g) 2NH₃(g)，使用正催化剂，正逆反应速率同等程度加快。

A．(1) (2)　　　 B．(1) (2) (3)　　　 C．(1) (2) (3) (4)　　　　 D．(5)

6.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是　 (　 　)

A．加热　　　　　　　 　　　　　　　　B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C．滴加少量CuSO₄溶液　　　　　　　　 D．不用铁片，改用铁粉

5．在2A+B 　3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是　　　　　　 　　　　 (　　 )

　 A．v(A)＝0.5 mol·L^－1·s^－1　　 　　　　 B．v(B)＝0.3 mol·L^－1·s^－1

　 C．v(C)＝0.8 mol·L^－1·s^－1　　 　　　　　　 D．v(D)＝1 mol·L^－1·s^－1

4．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为　　　　　 (　　 )

A．a＞b＞c＞d　　 　B．a＞c＞d＞b　　 C．c＞a＞b＞d　　 D．b＞d＞c＞a

3．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是　　　　　　　　 (　　 )

①C(s)+O₂(g)===CO₂(g)；△H₁　　　　 C(s)+1/2O₂(g)===CO(g)；△H₂

②S(s)+O₂(g)===SO₂(g)；△H₃　　　　　 S(g)+O₂(g)===SO₂(g)；△H₄

③H₂(g)+1/2O₂(g)===H₂O(l)；△H₅　　　 2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s)===CaO(s)+CO₂(g)；△H₇　　 CaO(s)+H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)；△H₈

A．①　　　 B．④　　　 C．②③④　　　 D．①②③

2．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是　 (　 )

A．CH₃OH(l)+3/2O₂(g) →　 CO₂(g)+2H₂O(l)　 △H=+725.8 kJ/mol

B．2CH₃OH(l)+3O₂(g)→　 2CO₂(g)+4H₂O(l)　 △H=－1452 kJ/mol

C．2CH₃OH(l)+3O₂(g)→　 2CO2(g)+4H₂O(l)　 △H=－725.8 kJ/mol

D．2CH₃OH(l)+3O₂(g)→　 2CO₂(g)+4H₂O(l)　 △H=+1452 kJ/mol

1．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括(　　 )

①原料来源广　 ②易燃烧、热值高　 ③储存方便　 ④制备工艺廉价易行

(A)①②　　 (B)①③　　 (C)③④　　 (D)②④