4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的数目为0.2NA

B. 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

C. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

3．下列说法正确的是

A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红

B．Al³⁺、NO3^- 、Cl^－、CO3^2- 、Na⁺可大量共存于pH=2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

　　 D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同

2．室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H⁺ 和OH ^-浓度的乘积为1×10 ^-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为

A．HCO3^－、Al ³⁺、Na⁺ 、SO4^2-　　　　　　 B．Fe²⁺ 、NO3^- 、K ⁺、NH4⁺

C．MnO4^- 、Cl^- 、SO3^2- 、K⁺　　　　　　 D．CO3^2－ 、SO3^2－、Na⁺、Cl^-

1．某学生的实验报告中有以下数据，合理的是　　　　　　　　

A．用托盘天平称取11.7gNaCl　　　　 　　　

B．用100mL量筒量取21.48mL稀硫酸

C．用碱式滴定管量取25.00mLH2SO4溶液

D．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.7

26．(6分)氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(－1价)

和S(+6价)的速率如图曲线所示，已知ClO₃^－的氧化性随

c(H⁺)的增大而增强，有关方程式为：

ClO₃^－+3 HSO₃^－Cl^－+3 H⁺ +3 SO₄^2－

(1)反应开始时反应速率加快的原因是 　　　　　　　　　　

(2)反应后期反应速率下降的原因是　　　　　　　　　　　

白云中学2009学年第二学期第一次月考

25.(13分)

如图所示,已知G 、A分别是海水中含量最多的两种化合物，E是“84”消毒液的主要成分具有漂白性，请回答以下问题

(1)分别写出A、C、D、F、E的电子式：A　　　　　　 　、C　　　　　　 、

　　　 D　　　　　　　 、F　　　　　　　 、E 　　　　　　　　　

(2)电解G 、A的混合物阴极上的电极反应式为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

若同时在两电极附近各滴入几滴酚酞试液，阴极附近观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 阳极上的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ，检验该电极反应产物的方法是　　　　　　　　　　　　 。

(3)C和D反应可以生成一种强酸盐和生成一种弱酸盐写出方程式　　　　　　　　　　　　

该弱酸盐具有　　　　　 性，常用于杀菌消毒。

24．(10分)在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：

(1)阳极上的电极反应式为________________________________。

(2)阴极上的电极反应式为________________________________。

(3)原上层液体是________________________________________。

(4)原下层液体是________________________________________。

(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是__________________。

23．(6分)从H⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－等五种离子中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求。

(1)以碳棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是________________

(2)以碳棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是_______________；

(3)以碳棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减少，则应选用的电解质是_____________________________。

22.(10分)铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O根据上述情况判断

(1)蓄电池的负极是______，其电极反应式为______。

(2)蓄电池的正极是______，其电极反应式为______。

(3)蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______(增大、减小、不变)。

　 　(4)实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,今若制得Cl₂0.050mol,这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是　　　　

21.(5分)家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁵kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式____________________,已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应 的ΔH为____________________。