6．下列说法中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．室温下，CH₃COOH分子可能存在于pH＝8的碱性溶液中

B．在0.1mol·L^－1的氢溴酸溶液中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H⁺)减小

C．由水电离出的c(OH^－)＝1×10^－12mol·L^－1的溶液中，溶液的pH一定等于2

D．向醋酸钠溶液中加入醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

5．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是

A．a mL　　　 　　　　　　　　　　　　B．(50－a)mL　　

C．大于(50－a)mL　　　　　　　　　 D．大于a mL

4．0.1 mol·L^－1盐酸分别跟20 mL NaOH和20mLNH₃·H₂O反应，都消耗了20 mL盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系　　　　　　　　

A．物质的量浓度相同　　　　　　　　 B．氢氧根离子浓度相同　

C．pH相同　　　　　　　　　　　　　 D．溶液中离子浓度相同

3．下列溶液一定是碱性的是

A．滴加甲基橙后溶液显红色　　　　　 B．滴加甲基橙后溶液显黄色

C．溶液中含有OH^－离子　　　　　　　 D．溶液中c (OH^－)＞c(H⁺)

2．下列方法能使电离平衡H₂OH⁺ + OH^－向右移动，且使溶液呈酸性的是

A．向水中加入少量硫酸氢钠固体　　　 B．向水中加入少量硫酸铝固体

C．向水中加入少量碳酸钠固体　　　　 D．将水加热到100℃，使水的pH＝6

1．亚硝酸(HNO₂)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是

A．把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5　

B．0.1mol·L^－1的亚硝酸溶液的PH约为2

C．NaNO₂溶液能使酚酞试液变红

D．100mL l mol·L^－1的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol·L^－1的NaOH溶液完全反应

21．(8分)将只含有C、H、O的有机物R4.08g，装入元素分析装置，通入足量的O2

使它完全燃烧，将生成的气体依次通过盛有浓硫酸的干燥管A和盛有碱石灰的干燥管B。测得A管质量增加了2.16g，B管质量增了10.56g。已知有机物R的相对分子质量为136。

(1)燃烧有机物R4.08g，需消耗氧气的质量是多少？

20．(14分)已知苯酚中的羟基和苯基相互影响，使羟基的化学性质不同于一般的羟基，苯基的化学性质也不同于苯。某学生做了下列实验来研究苯酚的性质。

(1)少量苯酚在蒸馏水中形成了浑浊的液体，滴入5%的NaOH溶液后，浑浊的液体　　　 ，说明苯酚显酸性，且苯酚的酸性　　　　 (填“大于”、“小于”或“等于”)乙醇的酸性。

(2)向苯酚钠溶液中通入CO2现象是　　　　　　　　　　　　　 ，说明苯酚的酸性比碳酸 　　　　　　　　　　(填“强”或“弱”)。

(3)再取一支试管，向其中加入少量苯酚稀溶液，再滴入几滴溴水，可以看到反应的方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)另取一支试管，加入少量苯酚稀溶液，向其中再滴入几滴FeCl3溶液(如右图所示)，发现　　　　　　　　　　　　　　 ，这一反应也常用于酚的鉴别。

19．(8分)蛋白质是一类重要的生物大分子，是生命活动的主要承担者。蛋白质相对分子质量巨大，如甲壳动物的白蓝蛋白的相对分子质量超过了6000000。蛋白质的结构也非常复杂，种类千变万化，不计其数。

(1)天然蛋白质基本组成单位是a-氨基酸，其通式为　　　　　　　　　　 。

(2)a-氨基酸分子的特点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)大多数酶属于蛋白质，酶催化的特点有：①需要比较温和的条件；②　　　　 　；③效率非常高。

18．(8分)

(1)分离和提纯物质常用的方法有　　　 、　　　 、　　　 和　　　　　 等。把Al2(SO4)3和Na2CO3溶液混合，可看到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 写出反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)人们将可抵抗少量酸碱的影响而保持溶液的PH基本不变的溶液称为　　　　 溶液，该溶液一般由　　　　　 或　　　　　　　 组成的。

(3)一元酸碱中和滴定的计算公式为　　　　　　　　 ，所用的仪器有　　　　 ，常用的指示剂为　　　　　　　　 和　　　　　 。