28．(4分)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，

向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化

如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是　 　　

(填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m₁， 醋酸溶液

中加入的Zn质量为m₂。则m₁　 　　m₂(选填“＜”、“=”、“＞”)

27．(5分)常温下，某纯碱(Na₂CO₃)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈 　　性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为盐溶液应呈中性，所以可能是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃^2－水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26．(7分)常温下将0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液。

(1)溶液中共有　 　　种不同粒子。

(2)这些粒子中浓度为0.01 mol·L^－1的是　 　　，浓度为0.002 mol·L^－1的是　 　　。

(3)物质的量之和为0.01mol的两种粒子是　 　　和　 　　。

(4)　 　　和　 　　两种离子数量之和比OH^－多0.008mo1。

25．(2分)下列说法中不正确的是　　 　　　　。

①用稀HCl洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

②一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的；

③除去溶液中的Mg²⁺，用OH^－沉淀比用CO₃^2－好，说明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃大；

④沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全。

24．(8分)(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 　　性(填“酸”、“中”或“碱”，下同)，溶液中c(Na⁺) 　　c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＝”或“＜”，下同)。

(2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈　 　　性，溶液中

c(Na⁺)　 　c(CH₃COO^－)

(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈　 　　性，醋酸体积　　 氢氧化钠溶液体积。

(4)将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H⁺)　 　　氢氧化钠溶液中c(OH^－)，m与n的大小关系是m　 　　n。

23．常温下设a代表Ba(OH)₂，b代表NaOH溶液，c代表NH₃·H₂O溶液。下列说法正确的是

A．同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c　

B．同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：c＞a＞b

C．同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积：a＝b＝c

D．同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c

22．下列叙述正确的是

A．浓度均为0.1mol·L^－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：

c(Na⁺)+c(H⁺) ＝ 2c(CO₃^2－)+c(OH^－)

B．某二元酸(用H₂A表示)在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^－，HA^－H⁺+A^2－则NaHA溶液中：c(Na⁺) = c(A^2－)+c(HA^－)+c(H₂A)

C．pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．常温下，10 mL pH=12的Ba(OH)₂溶液与40 mLcmol·L^－1的NaHSO₄溶液混合，当溶液中的Ba²⁺、SO₄^2－均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为50 mL，则溶液pH=11

21．已知某温度下，在100mL浓度为0.01mol·L^－1的NaHB强电解质溶液中，c(H⁺)>(OH^－)，则下列关系式一定正确的是

A．溶液的pH=2　　　　　　　 　　　B．c(Na⁺)=0.01 mol/L≥c(B^2－)

C．c(H⁺)·c(OH^－)=10^－14　　　　 　　　D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HB^－)+c(B^2－)+c(OH^－)

18．已知25 ℃ 时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10^－10，则下列说法正确的是

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K_sp值变大

B．AgNO₃溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag⁺)=c(Cl^－)

C．温度一定时，当AgCl溶液中c(Ag⁺)×c(Cl^－)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI

A．该温度高于25℃ 　　　　　

B．由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^－10mol·L^－1

C．NaHSO₄晶体的加入抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

17．在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^－离子浓度分别为Amol·L^－1与Bmol·L^－1，则A和B关系为

A．A＞B　 　　　　B．A＝10^－4 B　　　 C．B＝10^－4 A　　　 D．A＝B