8．2009年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是(　 　　)

A．左边为该电池的正极　　　　　　　　 B．该电池可在高温环境下使用

C．该电池负极反应为：H₂-2e^－＝2H⁺　　　D．该电池正极反应为O₂+4e^－＝2O^2－

7．已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol^-1、-1411.0kJ·mol^-1和

-1366.8kJ mol^-1，则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的△H为( 　　　)

A．-44.2 kJ·mol^-1　 B．+44.2 kJ·mol^-1　　 C．-330 kJ·mol^-1 　 D．+330 kJ·mol^-1

6. 在体积可变的容器中发生反应N₂ + 3H₂ 　NH₃当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是(　 　　)　

A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多

D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

5．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡．然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图，则下列说法正确的是(　 　　)

A．铝球一定是空心的　　

B．左边烧杯中的溶液质量减少了

C．去掉两烧杯杠杆仍平衡

D．右边铁球上出现红色

4．下列装置中能构成原电池的是(　 　　)

3．常温下，分别将四块形状相同、质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生H₂速率最快的是( 　　　)

A．200mL 2 mol·L^-1HCl　　　　　　　 B．500mL 2 mol·L^-1H₂SO₄

C．100mL 3 mol·L^-1HCl　　　　　　　 D．500mL 6 mol·L^-1 HNO₃

2．下列有关化学方应方向的说法中正确的是(　 　　　)

A．凡是焓变小于零的反应都能自发进行

B．凡是熵变小于零的化学反应都能自发进行

C．凡是焓变小于零，熵变大于零的化学变化都能自发进行

　D．CaCO₃在高温下的分解反应不属于自发过程

1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( 　　　)

A．碳酸钙受热分解　 B．乙醇燃烧　 C．铝与稀硫酸反应　 　D．氧化钙溶于水

27、某烃在标准状况下的密度为 1.875g/L，其中含碳为85.7%，含氢为14.3%，这种烃能使溴水褪色。(1)该烃的分子式　　　　　　　　　 ；

(2)写出其发生反应生成高聚物的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

26、(7分)1,2 - 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体，密度2.18 g·cm^-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2- 二溴乙烷，其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。填写下列空白：(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式.___________ __________；________________________________；

　　 (2)瓶b的作用是___________________；

　　 (3)容器c中NaOH溶液的作用是:__________________________________；

(4)瓶e的作用是