28．(10分)在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 1.6　 g。请回答下列问题

(1)A接的是电源的　　　 极。

　(2)写出电解时B电极发生反应的电极反应式高*考*资*源*网

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

(3)反应的总离子方程式

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)电解后溶液中氢离子的浓度为　　　　　　 　；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则可加入　　　　　　　　　 　， [　 填NaOH或CuO或Cu(OH)₂ ]

27．(10分)一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N₂O₄和8 mol NO₂，发生如下反应：2NO₂(红棕色) N₂O₄(无色)(△H<0)，反应中NO₂、N₂O₄的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答：

(1)若t₁＝10s，t₂＝20s，计算从t₁至t₂时以N₂O₄表示的反应速率：　　　 mol·L^-1·s^-1　

(2)图中t₁、t₂、t₃哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：　　　　 (3)t₁时，正反应速率　　　 　(填“＞”、“＜”或“＝”)逆反应速率

(4)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向　　　　　　　　 　　　移动 (填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”) 高*考*资*源*网

(5)维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色　　　　　 　(填“变深”、“变浅”或“不变”)

26．(10分)化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，右图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。

(1)把化学能转化为电能的装置是　　　　　 (填“甲”或“乙”)

(2)④电极上的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　

(3)①电极上的电极反应式为　 　　　　　　　　 　　　 　

检验该电极反应产物的方法是　　 　　　　　　　　　 　　　　　

(4)甲、乙两装置电极附近的溶液首先变红的电极分别是 　　　　　、　　　　 (填序号)高*考*资*源*网

(5)写出装置甲的反应总方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

25．(5分)实验室利用如右图装置进行中和热的测定。高*考*资*源*网

回答下列问题：

①该图中有两处未画出，它们是　 　　　　　　　、　　 　　　　　；

②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

③如果用0.5　mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将　 　　(填“偏大”、“偏小”、“不变”)；原因是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；(正反应放热)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．图I研究的是t₀时刻增大O₂的物质的量浓度对反应速率的影响

　　　 B．图II研究的是t₀时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

　　　 C．图III研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

　　　 D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

第Ⅱ卷

(本卷包括6小题，共52分)

23．在密闭容器中下列反应达平衡时，若降低温度可使混合气体平均相对分子质量减小的　 是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　　 )A．4NH₃(g)+5O₂(g) 　4NO(g)+6H₂O(g) ；△H<0

B．N₂(g)+3H₂(g) 　2NH₃(g) ；△H<0

C．2SO₃(g) 　2SO₂(g)+O₂(g) ；△H>0

D．H₂(g)+I₂(g) 　2HI(g) ；△H<0

22．右图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g)，ΔH<0，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：

下列有关该反应的描述正确的是(　　 )

A．第6后，反应就终止了

B．X在第一分钟和第二分钟内的

平均反应速率之比是3:2

C．该反应的过程是熵减小的过程

D．若降低温度，v正减少v逆增大。高*考*资*源*网

21.用石墨电极电解100 mL H₂SO₄与CuSO₄的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况)，则原混合溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为(　　 )　

A.1 mol·L^－1　　　　　　　　　　 B.2 mol·L^－1　　　 C.3 mol·L^－1　 　 D.4 mol·L^－1

20．T ℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是(　　 )

A．平衡时X、Y的转化率相同

B．达到平衡后，将容器体积压缩为1 L，平衡向正反应方向移动 　

C．T ℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z (g)，平衡常数K= 40 　

D．T ℃时，若起始时X为0.71 mol，Y为1.00 mol，则平衡时Y的转化率为60%

19．对于热化学方程式：SO₃(g) SO₂(g)+ 1/2 O₂(g) ；△H=+ 98.3kJ•mol^-1的描述有如下四个图象，其中正确的是(y表示SO₂的含量)(　　 )