31、(5分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息回答下列问题：

(1)A和D氢化物中，沸点较低的是　　　　 (选填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是　　　　 (填离子符号)

(2)元素C的单质与B的最高价氧化物的水化物反应离子方程式为　　　　　　　　　　

(3)A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在

晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所

示，阳离子(用“　 ”表示)位于该正方体的顶点或

面心；阴离子(用“　 ”表示)均位于小正方体中心。

该化合物的化学式是　　　　　　　　　 。

30、已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O₂(g)==2Al₂O₃(s)；△H＝－2834.9kJ·mol^－1

4Al(s)+2O₃(g)==2Al₂O₃(s)；△H＝－3119.1kJ·mol^－1

由此得出的正确结论是(　　 )w.w.^w.k.&s.5*

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应

B．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为放热反应

C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为吸热反应

D．O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为放热反应

Ⅱ卷(共50分)请将答案填写在答卷纸的相应位置上

29．已知CsCl晶体的密度为，N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的式量可以表示为 (　　 )

　　 A． 　　　　　　　 　　B．

　　 C． 　　 　　　　　　D．

28、氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al₂O₃ + N₂ + 3 C 　2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是　　　 (　　 )

A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为-3　　　　

D．氮化铝晶体属于分子晶体

27．下列说法中正确的是　　　　 (　　 )

A．NH₃、PCl₅、BF₃、NCl₃分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e^- 稳定结构

B．P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109^o28ˊ

C．NaCl晶体中与每个Na⁺距离相等且最近的Na⁺共有12个

D．由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

26．下列叙述正确的是　 (　 )

A、直径介于1-100nm 之间的微粒称为胶体　 B、电泳现象可证明胶体属电解质溶液

C、利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体　　　 D、胶体粒子很小，可以透过半透膜

25．有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN₂的晶体结构为　 (　 w.w.^w.k.&s.5*　 )

24、下列说法正确的是

A、△H ＞0表示反应放热，△H＜ 0表示反应吸热。

B、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

C、1molH₂SO₄与1molBa(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时释放出的热叫中和热

D、1molH₂和0.5molO₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

23、下列反应的离子方程式错误的是(　 　)

A、向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－

B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合

Ba²⁺+2OH^－+NH₄⁺+HCO₃^－==BaCO₃↓+NH₃·H₂O+H₂O

C、氢氧化铝与足量盐酸反应：　 Al(OH)₃+3H⁺==Al³⁺+3H₂O

D、过量CO₂通入氢氧化钠溶液中：　 CO₂+2OH^－==CO₃^2－+H₂O

22．在晶体中与中心离子(或原子)直接成键的离子(或原子)称为配位离子(或原子)。配位离子(或原子)的数目称为配位数。在NaCl晶体中Na⁺、Cl^-的配位数都是： (　　 )

A．8　　　 B.6 　　　C.12　　　　 D.4