20.下列说法正确的是(N_A为阿伏加德罗常数)　　 　　　　　　　　　　(　　 )

A．124 g P₄含有p-P键的个数为4NA　　 　

B．12 g石墨中含有C-C键的个数为1．5N_A

C．12 g金刚石中含有C-C键的个数为4N_A

D．60gSi0₂中含Si-O键的个数为2N_A

19.关于晶体的下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子　　

B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高　　　

D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

18.已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为(单位：g/cm³)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．　 　　　B．　 　C．　　　　 D．

17.三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120^o它能水解，有关叙述正确的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电

B．氯化硼中心原子采取sp杂化

C．氯化硼分子呈正三角形

D．氯化硼分子是由极性键构成的极性分子

16.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是　　　　　　　 (　　 )

A． CO₂ H₂S　　 B． C₂H₄ CH₄ 　 C． C₆₀　 　　C₂H₄　 D．NH₃　　 HCl

15. 用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是　　　　

A．苯　　　　　 B．二硫化碳　 C．氯水　 　D．四氯化碳

13.下列化合物中含有2个手性碳原子的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

14下列配合物的配位数不是6的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、K₂[Co(SCN)₄] 　B、Na₂[SiF₆]　 C、Na₃[AlF₆] D、[Co(NH₃)₆]Cl₃

12．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为　　 (　　 )

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³

型杂化。

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

11．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是　　 (　　 )

A . X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

B .第一电离能可能Y小于X

C .最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的

D .气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_mX

10．下列现象与氢键有关的是：　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①NH₃的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④乙醇的沸点比甲醚的沸点高

⑤邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低

⑥水分子高温下也很稳定

A.①②③④⑤⑥　　 　B.①②③④⑤　　 　　C.①②③④　　 　　D.①②③