10．下列现象与氢键有关的是：　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①NH₃的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④乙醇的沸点比甲醚的沸点高

⑤邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低

⑥水分子高温下也很稳定

A.①②③④⑤⑥　　 　B.①②③④⑤　　 　　C.①②③④　　 　　D.①②③

9．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl₄中溶解度很大，这是因为(　　 )

A．CCl₄与I₂分子量相差较小，而H₂O与I₂分子量相差较大

B．CCl₄与I₂都是直线型分子，而H₂O不是直线型分子

C．CCl₄和I₂都不含氢元素，而H₂O中含有氢元素

D．CCl₄和I₂都是非极性分子，而H₂O是极性分子

8．膦(PH₃)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，易燃烧

电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH₃的

叙述正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．PH₃分子中有未成键的孤对电子　　 B．PH₃是非极性分子

C．PH₃是一种强氧化剂　　　　　　　 D．PH₃分子的P－H键是非极性键

7.下列说法正确的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

6.下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素

B．位于元素周期表中第三周期第ⅢA族的元素

C．基态原子最外层电子排布为2s²2p⁶的元素

D．基态原子最外层电子排布为3s²3p⁵的元素

5. 下列分子中,不能满足所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构的是 (　　 )　　　　　　　

　 A、BF₃ 　　　　 B、CCl₄ 　　　 C、CO₂ 　　　　 D、PCl₃

3．下列说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A.在共价化合物中也可能含有离子键

B.只由非金属元素组成的化学物可能含离子键

C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物

D.含有离子键的化合物一定是离子化合物

4对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A、碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃ B、原子半径：Na＜Mg＜Al

C、离子半径：Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺ D、单质的还原性：Al＞Mg＞Na

2.下列物质中含有非极性共价键的离子化合物是　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　

A．KOH　　　　 B.CaCl₂　　　 C.Na₂O₂ 　　　　　D.NH₄Cl

1．下列关于价电子构型为3s²3p⁴的粒子描述正确的是　　　　　　　　　 (　 　)

A.它的元素符号为O　　　　　　

B.它的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

C.它可与H₂生成液态化合物　　　

D.其电子排布图为：

　　　　　　　　　　　 1s　 2s　 2p　　 3s　 3p

28. ⑴写出B原子的电子排布式　 　　　　　　　　　。

⑵ 比同主族相邻元素氢化物沸点　　　 (填“高”或“低”)，

其原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶ 比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点　　　 (填“高”或“低”)，

其原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷ 生成的配合物的化学式为　 　　　　　　　　　　，

该配合物中化学键的成键情况　 　　　　　　　　　　　　　　。

⑸ 中心原子采用sp³杂化形成化学键的是　 　　　　　　(填写序号)；

在②的分子中有　 　　　　　　个σ键和　 　　　　　　个π键。