5.人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断　：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①都是主族元素，最外层电子数都大于4　　 ②单质在反应中都只能作氧化剂

③氢化物常温下都是气态，所以又叫都气态氢化物

④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

A．只有①②正确　　　　　　　　　　　 B.只有①③正确　　

C．只有③④正确　　　　　　　　　　 D.①②③④均不正确

4.根据课本的介绍，下列工业生产过程中不需要使用氨水或氨气的是：

A.硫酸的工业制法　　 B. 石油的催化裂化　　 C.硝酸的工业制法　　 D.候氏制碱法

3.高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K₂FeO₄)。

湿法制备的主要反应方程为：

2Fe(OH)₃+3ClO^－+4OH^－===2FeO₄^2－+3Cl^－+5H₂O

干法制备的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂===2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑

下列有关说法不正确的是

A.高铁酸钾中铁显+6价

B.湿法中每生成1 mol Na₂FeO₄转移3 mol电子

C.干法中每生成1 mol Na₂FeO₄转移4 mol电子

D.K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃ 还能吸附水中的悬浮杂质

2.化学中有许多物质之间的反应符合下列关系图，图中其他产物及反应所需条件均已略去。

对于上图的变化下列判断不正确的是：

A.当A是正盐、X是强酸时，D是酸性氧化物　

B.当X是强碱溶液时，B一定是NH₃

C.B可能是单质　　　　　　　　　　 D.D可能是一种酸

1.设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：

A.0.1mol Fe与0.1mol Cl₂充分反应，转移的电子数为0.3N_A

B.1mol H₂O₂完全分解生成H₂O和O₂时，转移了N_A个电子

C.1mol C₁₀H₂₂分子中，含有共价键数目为32N_A

D.0.5mol Na₂O₂中含有N_A个阴离子

25、某元素的同位素^A_ZX，它的氯化物XCl₂1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/LAgNO₃溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：

(1)Z值和A值；

(2)X元素在周期表中的位置，写出其电子排布式；

(3)把X的单质放入水中，有何现象？写出反应的化学方程式。

24、(13分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物。

请回答：

(1)A元素的名称是　　　　　　　　　　 ；

(2)B的元素符号是　　　　　　　 ，C的元素符号是　　　　　　　 ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是　　　　　　　　　　

(3)E属元素周期表中第　　　　 周期，第　　　　 族的元素，其元素名称是　　　　 ，它的+2价离子的电子排布式为　　　　　　　　　　 ：

(4)D跟B形成的离子化合物的电子式为　　　　　　 ；

23、(14分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

(1)X元素原子基态时的电子排布式为　　　　　 ，该元素的符号是　　　 ；

(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为　　　 ，该元素的名称是　　　 ；

(3)X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为　　　 ；

(4)已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　 。(用氢化物的化学式表示)

22．(15分)下表是元素周期表的一部分，据此请回答下列问题。

(1)化学性质最不活泼的是(填名称，下同)　　　　 ，金属性最强的是　　　　 ，非金属性最强的是　　　　 　，电负性最大的是　　　　 ，第一电离能最小的是　　　　　 。

(2)A、B、C、G三种元素的最高价氧化物对应水化物，其中碱性最强的是(填化学式，以下同)　　　　 　，属于两性氢氧化物的是　　　　　　 　，酸性最强的是　　　　　　　 。

(3)E元素的氢化物是　　　　 ，该氢化物在常温下跟A单质发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，所得溶液的PH　　　　 7。　

(4)G元素和A元素形成的化合物的电子式是　　　　　　 。

(5)F元素和G元素对应的氢化物的稳定性顺序是　　　　 。

(6) A、B、C、G四种元素对应离子半径的大小顺序　　　　　　　　。

21.(12分) (1)某元素最高化合价为+5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为　　　　　 　　　，价电子构型为　　　　　　　 ，属　　　 　区元素。

(2)某元素原子的价电子构型为4S²4p¹，它属于第　　 周期，　　 族，最高正化合价为　 ，元素符号是　　　 　。

(3)原子序数为24的元素原子中有　　 个电子层，　　 个能级，　 个未成对电子。

(4)请写出有2个能层的p轨道中只有一个未成对电子的基态原子的外围电子排布图(有几个写几个)