23．(9分)已知可逆反应：请回答下列问题：

(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L^-1, c(N)=2.4 mol·L^-1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为　　　 　　　；

(2)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4mol·L^-1，c(N)= a mol·L^-1；达到平衡后，c(P)=2 mol·L^-1，a=　　　　 　；

(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= c(N)= b mol·L^-1，达到平衡后，M的转化率为　　　　　　　 　。

22．(12分)t℃时，将3mol A和1mol B气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)　　　 xC(g)，△H<0；在2min时反应达到平衡状态(温度不变)剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol·L^-1，请填写下列空白：

　 (1)从开始反应至达到平衡状态，生成B的平均反应速率为　　　　　　 。

　 (2)x=　　　　　 ，平衡常数K=　　　　 。

　 (3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡(填字母)　　　　　　　　 。

A．向正反应方向移动　 B．向逆反应方向移动　 C．不移动

　 (4)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)=　　　　 mol。

(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为　　　　　　　 。

21．(9分)在20L恒容的密闭容器中，加入3mo1SO₃(g)和lmo1氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.09 mol·L^-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c(SO₃)= a mol·L^-1。

(1)0min-4min内生成O₂平均速率v(O₂)= 　　　　　mol·L^-1·min^-1

(2)达到平衡时c(O₂)=c(SO₂)，则a=　　 　　　　mol·L^-1

(3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol·L^-1的是　　　　　

20．(12分)一密封体系中发生下列反应：N₂ +3H₂ 　2NH₃ΔH＜0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：

回答下列问题：

(1)使t₁时刻平衡向____　　　　　 _ 移动．(填“正向”或“逆向”)

(2)t₁、t₃、t₄时刻体系中分别是什么条件发生了变化？

　　　　　　　　　　 、　　　　 　　　　　　、　　 　　　　　　　　

(3)下列各时间段时，氨的百分含量最高的是　　 　　　　。

A．t₀-t₁　　 B．t₂-t₃　　 C．t₃-t₄　　 D．t₅-t₆

(4)工业生产中提高合成氨反应的反应速率和产率的具体措施是：

19．(12分)在稀氨水中存在平衡：NH₃+H₂O　　 NH₃·H₂O　　 NH₄⁺+OH^－,如进行下列操作，则NH₃、NH₄⁺、H⁺、OH^－浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。

(1)通适量HCl气体时，c(NH₃)　　　　　　 ,c(H⁺)　　　　　　　　　 。

(2)加入少量NaOH固体时，c(NH₄⁺)　　　　　　 ,c(OH^－)　　　　　　 。　

(3)加入NH₄Cl晶体时，c(NH₄⁺)　　　　　　 ,c(OH^－)　　　　　　　　 。

18．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶液，红色)H⁺(溶液，无色)+In^－(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na₂O₂粉末，则溶液颜色为(　　 )

A．红色变深　　　　 B．黄色变浅　　　　 C．黄色变深　　　　 D．褪为无色

17．以下反应可以用熵判据来解释的是(　　 )

A．硝酸铵自发地溶于水

B．CaO(s)+CO₂(g)==CaCO₃(s)　　　　　　　 △H=-175.7kJ/mol

C．(NH₄)₂CO₃(s)==NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)　　　 △H=+74.9kJ/mol

D．2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)　　　　　　　　 △H=-285.8kJ/mol

16．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为wmol/L若维持体积和温度不变，按下列四种方式加入起始量，达平衡后，C仍为wmol/L的是 (　　　 )

A、4molA+2molB　　　　　　 B、2molA+1molB+3molC+1molD

C、3molC+1molD+1molB　　　 D、3molC+1molD

15．反应PCl₅(g) PCl ₃(g)+Cl₂(g)　　　 ①

2HI(g) H₂(g)+I₂(g)　　　　　 ②

2NO₂(g) N₂O₄(g)　　　　　　　 ③

在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率(　　 )

A．均不变　　　　　　　　　　　　　　　 B．均增大

C．①增大，②不变，③减少　　　　　　　 D．①减少，②不变，③增大

14．下列说法或表示法正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石)　 ΔH = +119 kJ·mol^-1可知，石墨比金刚石稳定

C．在稀溶液中：H⁺+OH^－===H₂O　 ΔH = －57.3 kJ· mol^-1，若将含1mol CH₃COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

D．在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂(g)+ O₂(g)===2H₂O(l) ΔH = +285.8 kJ· mol^-1