18.　在一定温度下，向V L体积固定的密闭容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂，发生如下反应：N₂+3H₂2NH₃。下列说法中可以充分说明该反应已经达到平衡状态的是

①容器内压强不随时间变化而变化　 ②混合气体的密度不随时间变化而变化　 ③NH₃的浓度不再变化　 ④N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1:3:2　 ⑤N₂、H₂的转化率相等

A．①②③　　　　 B．②③⑤　　　　 C．①③　　　　　 D．④⑤

17.　取浓度均为0.05　mol/L的硫酸和NaOH溶液，以2:3体积比相混合，所得溶液的pH为w.w.^w.k.s.5*

A．2　　　　　　　 B．3　　　　　　　 C．11　　　　　　 D．12

16.　如右图，在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是w.w.^w.k.s.5*

A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y

B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe

C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y

15.　下列说法正确的是

A．c(H⁺)＝　的溶液一定呈中性

B．将水加热，K_W增大，pH不变，仍呈中性

C．向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H⁺)　增大，K_W不变

D．向0.1　mol·L^-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H⁺)　将减小

14.　下列实验操作和数据记录都正确的是

A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2　g

B．用50　mL酸式滴定管量取KOH溶液，体积为36.60　mL

C．用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH，pH＝3.52

D．用10　mL量筒粗略量取NaCl溶液，体积为9.2　mLw.w.^w.k.s.5*

13.　某同学用铁片和稀硫酸在试管中制取氢气时，发现产生H₂速率很慢，于是设想用下列措施来加快产生氢气的速率：①向试管内小心滴入0.5 mL浓硫酸并振荡，②向试管中加适量硫酸钠溶液，③向试管中滴入几滴硫酸铜溶液，④向试管中加入足量浓硝酸。其中能达到目的的是w.w.^w.k.s.5*

A．①②　　　　　 B．①③　　　　　 C．②④　　　　　 D．③④

12.　对于常温下的盐酸与醋酸两种稀溶液，下列说法正确的是

A．相同物质的量浓度的两溶液中c(H⁺)　相同

B．分别加入水时，两溶液中各种离子浓度均减小

C．pH＝3的两溶液均稀释100倍，盐酸的pH等于5，醋酸的pH小于5

D．等体积、等物质的量浓度的两溶液与NaOH完全中和时，醋酸消耗NaOH较多

11.　下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是

A．2SO₂+O₂2SO₃(正反应为放热反应)w.w.^w.k.s.5*

B．3O₂2O₃(正反应为吸热反应)

C．H₂(g)+I₂(g)2HI(g)(正反应为放热反应)

D．C(s)+CO₂2CO(正反应为吸热反应)

10.　下列离子方程式书写正确的是

A．NaHS在溶液中水解　 HS^－+H₂OH₃O⁺+S^2-

B．向氯化铁溶液中加入铁　 Fe³⁺+Fe===2Fe²⁺

C．纯碱溶液呈碱性的原因　 CO2-3　+2H₂OH₂CO₃+2OH^－

D．Fe(OH)₃溶于氢碘酸　 2Fe(OH)₃+6H⁺+2I^－===2Fe²⁺+I₂+6H₂O

9．对H₂O的电离平衡不产生影响的粒子是w.w.^w.k.s.5*

A．₂₆M³⁺　　　　　　 B．　　　　　　　　 C．　　　　　　　　 D．eq \o(\s\up 8(‥　[∶Br∶]－