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    题目列表(包括答案和解析)

     0  30022  30030  30036  30040  30046  30048  30052  30058  30060  30066  30072  30076  30078  30082  30088  30090  30096  30100  30102  30106  30108  30112  30114  30116  30117  30118  30120  30121  30122  30124  30126  30130  30132  30136  30138  30142  30148  30150  30156  30160  30162  30166  30172  30178  30180  30186  30190  30192  30198  30202  30208  30216  447348 

    21.(7分)已知某温度下，Kw＝l×10－13。A为酸溶液，其pH＝a；B为碱溶液，其pH＝b。 (l)若A为强酸，B为强碱，且a + b＝13，两者等体积混合后，溶液的pH＝　　　 　；若此时溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，其原因可能是(用文字表述)___________________________________________________________ (2)若A的化学式为HR, B的化学式为MOH，且a + b = 13。若两者等体积混合 后溶液显碱性，则其原因可能是_________________________________________， 此混合后的溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是_______________填序号)。 ① c(MOH)> c ( M + ) > c ( R一)> c ( H + ) > c ( OH一) ② c ( HR ) > c ( M + ) > c ( R一)> c ( OH一)> c ( H + ) ③ c(M +)> c ( R一)> c ( H + ) > c ( OH一) ④ c ( M + ) > c ( R一)> c ( OH一)＞c(H +) ⑤ c ( M + ) + c ( H + ) = c ( R 一)+ c ( OH一) ⑥ c ( MOH ) = c (H +)－c(OH一)

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    20．(8分)在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行

    t/℃
    		 200
    		 300
    		 400
    K
    		 K1
    		 K2
    		 0.5

    如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ⊿H＜0，

    其化学平衡常数K与温度t的关系如右表：

    请完成下列问题；

    (1)试比较K1、K2的大小，K1　　 K2(填写“＞”、“=”或“＜”)

    (2)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是　　　 (填序号字母)

    a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 　　　b.υ(N2)正=3υ(H2)逆

    c.容器内压强保持不变　　　　　　　　　　　　 　d.混合气体的密度保持不变

    (3)400℃时，反应2NH3(g) 　N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为　　　　 　。

    当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3 mol和2 mol、1 mol时，则该反应的

    υ(N2)正　　 　υ(N2)逆　　 (填写“＞”、“=”或“＜”)

    (4)(3)中反应平衡时，升高温度，NH3转化率　　 (填“变大”、“变小”、“不变”)

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    19．(8分)有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸(纯醋酸晶体)⑥KNO3溶液　 ⑦CaCO3固体 ⑧SO3填空回答(填序号)：

    (1)以上物质能导电的是　　　　　　 ；(2)以上物质中属于非电解质的是　　　　　　 ；　 (3)以上物质中属于电解质的是　　　　　　　 ；(4)属于强电解质的是　　　　　　　 。　

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    18．常温下，下列有关叙述正确的是

    A．Na2CO3溶液中，2c(Na+)＝c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)

    B．NaB溶液的pH＝8，c(Na+)－c(B－)＝9.9×10－7mol/L

    C．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4+)大小顺序

    ①＞②＞③

    D．10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL

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    17.下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是

    ①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、HCO3一、OH-；②使pH试纸变深蓝的溶液中：K+、

    CO3 2一、Na+、A1O2一；③水电离产生的c(H+)=10-12 mol/L的溶液中：ClO-、CO32-、NO3一、NH4+、SO32-；④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na +、SO42一；⑤使甲基橙变红的溶液中MnO4一、NO3一、SO42一、Na+、Fe3+;⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3一、Cl一。

    A.①③　　 　B.②④⑤　　 C. ①②⑤　　 D. ③⑥

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    16．某二元酸(H2A)按下式发生电离：H2A＝H++HA一；

    HA－ H++A2一。现有下列四种溶液：①0.01 mol·L一1的H2 A溶液；

    ②0.01 mol·L一1的NaHA溶液；③0. 02 mol·L一1的HCl溶液与0. 04 mol·L一1的NaHA溶液等体积混合；④0.02 mol·L-1的NaOH溶液与0.02mol·L一1的NaHA溶液等体积混合。下列关于上述四种溶液的说法不正确的是

    A．溶液③中有：c(HA一)+c(A2一)＝c(Na+)

    B．溶液②中存在水解平衡：HA一+H2O H2A十OH－

    C．溶液④中有：c(OH一)=(H+)+c(HA一)

    　D．四种溶液中c(HA一)浓度大小：③＞①＞②＞④

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    15. 25°C时，在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是：

    A．在A、B间任一点，溶液中一定都有

    c(Na+)﹥c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

    B．在B点，a>12.5，且：c(Na+)=c(CH3COO－)>c(OH－)=c(H+)

    C．在C点：c,( CH3COO－)>c(H+)>c(Na+)>c(OH－)

    D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+ )

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    14．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

    　A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H+)

    　B．1 L 0.1 mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：

    c(SO42－)>c(NH4+))>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH－)

    　C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中： c(Na+)+c(H+) =c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)　

    　D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

    c(Na+)>c(HX)>c(X－)>c(H+)>(OH－)

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    13．向0.1mol/LNa2CO3溶液中加入下列物质或改变某一条件，不能使c(CO32-)/c(Na+)增大的是①固体碳酸钾 ②固体碳酸钠③固体碳酸氢钾 ④固体氢氧化钾 ⑤固体KAlO2 ⑥通入CO2 ⑦升温　　　 A． ②　 B． ②③　 C．②③⑤⑥⑦　 D．⑥⑦

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    12. 向Cr2(SO4)3的水溶液中加入氢氧化钠溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀。随着pH的升高沉淀增多，当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2-)其平衡关系如下： Cr3+(紫色)+3OH- Cr(OH)3(灰绿色)CrO2-(亮绿色)+H++H2O

    向0.05mol/LCr2(SO4)3的溶液50mL中加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为

    A．溶液为紫色　　　B．溶液中有灰绿色沉淀　　　C．溶液为亮绿色　　　 D．无法判断

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