18．25℃时，水的电离达到平衡:H₂OH⁺+OH^－；ΔH>0，下列叙述正确的是(　 　　)

　 　A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

　 　B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，Kw不变

　 　C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

　 　D．将水加热，K_w增大，pH不变

17.在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的下列溶液①Na₂SO₄、②H₂SO₃、③NaHSO₃、④Na₂S中，所含带电微粒数由多到少的顺序为(　 　　)

A　 ④＞①＞③＞②　 　　　　　B　 ①＞④＞③＞②

C　 ①＝④＞②＝③　　 　　　　D　 ④＝①＞③＞②

16．已知H₂(g)+I₂(g)　 )　　 2HI(g)　 有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol ，

　乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的

　措施是( 　　　)

　　 A．甲、乙提高相同温度　　　 B．甲中加入0.1mol He，乙不改变

　　 C．甲降低温度，乙不变　　　 D．甲增加0.1mol H₂，乙增加0.1mol I₂

14．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( 　　　)

A、使酚酞试液变红的溶液： Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

B、由水电离的c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

C、在pH = 1溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-

D、所含溶质为Na₂SO₄的溶液：K⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺ 15．已知：为使Fe³⁺、Fe²⁺、Zn²⁺较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe³⁺、Fe²⁺，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是(　 　　)

A．NaOH溶液　　　　 B．氨水　　　 　C．KMnO₄、ZnCO₃D．H₂O₂、ZnO

13．关于小苏打水溶液的表述正确的是(　 　　　) 　 A、c (Na⁺)=c (HCO₃^－) + c (CO₃^2－) + 2c (H₂CO₃) 　 B、c (Na⁺) + c (H⁺) = c (HCO₃^－) + 2c (CO₃^2－) +c (OH^－) 　 C、HCO₃^－ 的电离程度大于HCO₃^－的水解程度 　 　D、存在的电离有：NaHCO₃Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^- H⁺+CO₃^2-，H₂O H⁺+OH^-

12．相同温度下，100mL 0.01 mol·L^-1的醋酸溶液与10mL 0.1 mol·L^-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( 　　　)

A．中和时所需NaOH的量　　 　　　　　　　　　 B．c(H⁺)

C．c(OH^－)　　　　　　　　　　　　 　　　　 D．c(CH₃COOH)

11.常温下，取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的PH等于12，则原溶液的浓度为(　 　　)

　　 A.0.01mol/L　 　　B. 0.017mol/L　 　　　C. 0.05mol/L　 　　　　D. 0.50mol/L

10．某温度下，已知反应mX(g)+ nY(g) 　qZ(g)　 △H＞0，m + n＞q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是(　 　　)

　A．反应速率υ_正(X) =(n/m)υ_逆(Y)　　　　　　 B．加入X，反应的△H增大

　C．增加Y的物质的量，X的转化率增大　　　 D．降低温度，的值变小

9．在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：

4X(g)+3Y(g)　　 　2Q(g)+ nR(g)达到平衡时测得 X的转化率为 25%，此时混合气体的体积为6.5L。则该反应方程式中的n值是 ( 　　　)

　　 A．8　　　 　　　　 B．6 　　　 　　　　 C．5　　　 　　 　　 D．3

8.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O,下列各组实验中最先出现浑浊的是( 　　　)