14．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

　　 N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，△H 　＜ 0

673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系

如下图所示。下列叙述正确的是

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点 c处反应达到平衡

C．点d (t₁时刻) 和点 e (t₂时刻) 处n(N₂)不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n(H₂)比上图中d点的值小　　

13．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H₂+Cl₂→2HCl的反应速率

v＝k(CH₂)^m(CCl₂)ⁿ，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。由此可推得的m、n值正确的是　

CH2 (mol·L－1)	CCl2 (mol·L－1)	v(mol·L－1·s－1)
1.0	1.0	1.0k
2.0	1.0	2.0k
2.0	4.0	4.0k

A．m＝1，n＝1　　 　　　　B．m＝1/2，n＝1/2

C．m＝1/2，n＝1　　　　　 D．m＝1，n＝1/2

12．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：(N₂O₄2NO₂ △H ＞ 0)

(a)将两容器置于沸水中加热

(b)在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，下列说法中正确的是：

①(a)甲＞乙；②(a)甲＜乙 ；③(b)甲＞乙；④(b)甲＜乙

A．①③　　　 B．①④　　 C．②③　　　 D．②④

11．以下说法中正确的是

A．△H＜0的反应均是自发反应　　　　　　　　　　　 B．△S为负值的反应均不能自发进行

C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果

D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程

10．用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是

A．HCl　　　 B．NaOH　　 C．Na₂SO₄　　　 D．NaCl

9．在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：

4X(g)+3Y(g)　　 2Q(g)+ nR(g)达到平衡时测得 X的转化率为 25%，此时混合气体的体积为6.5L。则该反应方程式中的n值是

　　 A．8　　　 　　　　 B．6　 　　　　　　 C．5　　　 　　　　 D．3

8．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM(g)+　 bN(g)cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是

A．反应速率增大 　　　　　　　　　　　　 B．平衡向右移动

C．N的转化率提高 　　　 　　　　　　　　 D．W的体积分数降低

7．在真空恒容密闭容器中盛有1 mol PCl₅加热到200℃时发生的如下反应：

PCl₅(气) PCl₃(气) +Cl₂(气)，反应达平衡后，PCl₅所占体积分数为M%。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl₅(气)，反应达平衡时，PCl₅所占体积分数为 N%。则M和N的正确关系是

　　 A．M>N　 　　 　　　　 B．M<N　 　　　　 　　 C．M=N　 　　　 　　　 D．无法比较

6. 下列各图所表示的反应是吸热反应的是　　

5．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有平衡：Br₂+ H₂O 　HBr+ HBrO 加入 AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

B．对CO(g) + NO₂ (g)　 　CO₂ (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深

C．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度

D．合成 NH₃反应，为提高 NH₃的产率，理论上应采取相对较低温度的措施