题目列表(包括答案和解析)
9、在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器容积增加一倍,当达到新平衡时,B的浓度是原来的60%,则下列说法正确的是
A.平衡向正反应方向移动 B.物质A的转化率减小
C.物质B的物质的量减少 D.化学计量数a>b
8、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是[
A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入NaOH溶液后,溶液颜色变浅
B.对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系,增大压强可使颜色变深
C.反应CO+NO2CO2+NO △H<0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D.工业合成氨工艺中,采用较高的压强来提高原料的转化率
7、工业生产硫酸过程中,SO2在接触室中被催化氧化为SO3,已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2 、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后,放出热量98.3 kJ,此时测得SO2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是
A.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g);△H=+196.6 kJ/mol
B.2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) ;△H=-98.3 kJ/mol
C.SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g);△H=+98.3 kJ/mol
D.SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g);△H=-196.6 kJ/mol
6、当可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)到达平衡后,通入18O2气体,再次到达平衡时18O存在于
A.SO2、O2中 B.SO2、SO3中
C.SO3中 D.SO2、SO3、O2中
5、已知450℃时,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50,由此推测在450℃时,反应2HI(g) H2(g)+I2(g) 的化学平衡常数为
A.0.02 B.50 C.100 D.无法确定
4、在一定温度下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)已达到平衡的是[
A.单位时间内消耗n mol X同时生成2n mol Z
B.单位时间生成a molX同时生成3a molY
C.X、Y、Z的浓度不再变化
D.X、Y、Z的分子数之比为1∶3∶2
3、反应 2AB(g) =C(g)+3D(g)在高温时能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该反应的ΔH、ΔS应为
A.ΔH < 0,ΔS > 0 B.ΔH < 0,ΔS <0
C.ΔH > 0,ΔS > 0 D.ΔH > 0,ΔS < 0
2、对于反应:4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率,其中能表明该反应进行最快的是
A.v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1 B.v(O2 )= 0.24 mol·L-1·s-1
C.v(H2O )= 0.25 mol·L-1·s-1 D.v(NO) = 0.15 mol·L-1·s-1
1、下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应放出热量114.6kJ
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则表示CO 的燃烧热的热化学方程式为:
2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) ΔH=-283.0kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.当反应物的总能量比生成物的总能量高时,为放热反应;当生成物的总能量比反应物的总能量高时,则表现为吸热反应
25. 一定温度下,向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中充入2 L SO2 和1 L O2 的混合气体,发生如下反应2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) 。
(1) 若活塞可自由移动,平衡后,活塞停止在“2.1”处,则该反应中SO2 的转化率为____ ____。
(2) 若开始时,充入容器的起始物质分别是
①2 L SO2 和1 L O2 ;
②2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ;
③1 L SO2 、1 L O2 和 1 L SO3 (g),
使活塞固定在“3”处,达到平衡后,容器中SO3 (g)占反应混合物的体积分数的大小关系是:
(用序号和“<”、“=”、“>”表示)。
(3) 向(1)平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3,活塞移动后再次达到平衡时,测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ 的热量。
写出SO2 发生氧化反应的热化学方程式:________ 。
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