19、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂+O₂　2SO₂，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率

A．等于p%　 　　B．大于p%　 　　　　 C．小于p%　 　　 D．无法判断

18、如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．若反应为A(g)+B(g)C(g)，则平衡移动的原因是增大反应物A的浓度

C．由图像关系可以判断，正反应为吸热　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 反应

D．由平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的平衡常　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 数的大小关系为K₁＝K₂　　

17、反应：L(s)+aG(g) bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 A．上述反应是放热反应　　 B．上述反应是吸热反应

C．a＞b　　　　　　　　 D．无法确定a、b的大小

16、某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中不正确的是

A．30min时降低温度，40min时升高温度　

B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)

C．反应方程式中的x＝1，正反应为放热反应

D．20min-40min间该反应的平衡常数均为4

15、等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，下列各图为产生H₂的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

14、下列方法中可以说明2HI(g)H­₂(g)+I₂(g)已达到平衡的是：

①单位时间内生成n mol H₂的同时生成n mol HI；②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂；③百分组成ω(HI)=ω(I₂)；④反应速率υ(H₂)=υ(I₂)=1/2υ(HI)时；⑤ c(HI):c(H₂):c(I₂)=2:1:1时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。

A．②③⑤　　　 B．①④⑦　　　 　　　 C．②⑦⑨　　　　 　　　 D．⑧⑨⑩

13、右图所示为800⁰C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不能得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．A是反应物　

B．前2 min A的分解速率为0.1mol／L^-1•min^-1　　　　　　　

C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动　

D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动　　　　　　　

12、关于右图所示的原电池，下列说法正确的是

　 A．电子从铜电极通过检流计流向锌电极

　 B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移

　 C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

　D．铜电极上发生的电极反应是

11、下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能,但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

10、固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质，其工作原理如下图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是

A．电极b为电池负极，电极反应式为：

O₂ +4e^-＝2O^2-

　　 B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过

　　 C．若H₂作为燃料气，接触面上发生的反应为：

　　　 H₂ + 2OH^- -2e^-＝ 2H₂O[

D．若C₂H₄作为燃料气，接触面上发生的反应为：C₂H₄ +6O^2- -12e^-＝ 2CO₂ +2H₂O