29、(4分)在某温度下，将H₂和I₂各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c(H­₂)=0.008mol/L。求：(1)该反应的平衡常数。 (2)在同样的温度下，该容器中若通入H₂和I₂(g)各0.20mol，试求达到平衡状态时H₂的转化率。

平湖中学2009-2010学年第二学期高二月考答案

⑵　 ①增加压强 (1分)　 　t₂-t₃ 　(1分)　 　　② 　　(2分)

③　 <　 　(1分)　　 该反应是可逆反应，1mol N₂和3molH₂不能完全化合生成2molNH₃,所以反应放出的热量小于92.4kJ。(3分)

28、(10分)氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。 [

(1)氢气燃烧热值高，实验测得在常温常压下，1gH₂完全燃烧生成液态水，放出142 . 9 kJ 热量。则表示H₂燃烧的热化学方程式为：　　 　　　　　　　　　　

(2)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

① 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、H₂和NH₃的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。

[

图中t₁ 时引起平衡移动的条件可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是　　　　　　　　　　 [

②温度为T℃时，将2amolH₂和amolN₂放入0 .5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50﹪。则反应的平衡常数为　　　　　　　　　　　　　　 [

③ 在500℃、2.02×10⁷Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂,充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是________ _________.[

27、(10分)在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)右图中表示NO₂浓度的变化的曲线是　　　　　　　　　　 。

用O₂表示从0~2s内该反应的平均速率v=　　　　　　 。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　　　　　　 。

a．v(NO₂)=2v(O₂)　　　　　　 b．容器内压强保持不变

c．v逆　(NO)=2v正 (O₂)　　　 d．容器内密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　　　　　 。

a．及时分离除NO₂气体　　　　　 b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度　　　　　　　　 d．选择高效催化剂

26、(10分)某化学反应 3 A 　2 B + D在四种不同条件下进行，B 、D的起始浓度为0。反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验 1 ，反应在10 min -20 min 内平均速率为_______ mol /(L·min)

(2)在实验 2 ，A 的初始浓度 C₂ 　_______ mol / L，反应经 20 min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是____________________________

(3)设实验 3 的反应速率为 v₃，实验 1 的反应速率为 v₁，则 v₃ ____v₁ (填 ＜、＞或＝)，且C₃ ______ 　2.0 mol / L (填 ＜、＞或＝)

(4)比较实验 4 和实验 1，可推测正反应是______反应(填吸热或放热)。理由是 _____

25、(12分)美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图所示；两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。　　

(1)a极是____极，b极是____极，电极反应式分别为_______________，_____________。　　　

(2)飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供。已知这种电池发1度电时能生成350g水，此时能量转化率为___________。[2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(l) △H=-572kJ/mol]

(3)氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料，往往是某些碳氢化合物，如甲烷(天然气)、汽油等。请写出将图中H₂换成CH₄时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式为____________________________。此时电池内总的反应方程式为_________________________________________________。

24、(8分)依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s) = Cu²⁺(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；

(2)银电极为电池的____极，发生的电极反应___　 ___；X电极上发生的电极反应为　　　　 [来

(3)当Ag⁺的消耗速率为0.05mol/(L·min )时，Cu²⁺的生成速率为：　　　　　 mol/(L·min )

23、镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂　　　　　 Cd + 2NiO(OH) + 2H₂O，由此可知，该电池放电时的负极材料是

A．Cd(OH)₂　　　 B．Ni(OH)₂　　　　 C．Cd　　　　　 D．NiO(OH)

22、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂ + 2H₂O + 4e^－→4OH^－

B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^－ → 　Cl₂ ↑+2e^－

C．粗铜精炼时与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu → Cu²⁺ +2e^－[

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe→ Fe²⁺+2 e^－

21、在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应： 3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L^－1，下列判断正确的是

　 A．X＝3　　　　　　　　　　　 B．A的转化率为50%

　C．平衡时B的浓度为1.5 mol·L^－1

　 D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%

20、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A_(g)+B_(g)2C_(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是

A． 均减半　　 B．均加倍　　 C．均增加1mol　　 D．均减少1mol