21．已知某温度下，在100mL浓度为0.01mol·L^－1的NaHB强电解质溶液中，c(H⁺)>(OH^－)，则下列关系式一定正确的是

A．溶液的pH=2　　　　　　　 　　　B．c(Na⁺)=0.01 mol/L≥c(B^2－)

C．c(H⁺)·c(OH^－)=10^－14　　　　 　　　D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HB^－)+c(B^2－)+c(OH^－)

18．已知25 ℃ 时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10^－10，则下列说法正确的是

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K_sp值变大

B．AgNO₃溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag⁺)=c(Cl^－)

C．温度一定时，当AgCl溶液中c(Ag⁺)×c(Cl^－)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI

A．该温度高于25℃ 　　　　　

B．由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^－10mol·L^－1

C．NaHSO₄晶体的加入抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

17．在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^－离子浓度分别为Amol·L^－1与Bmol·L^－1，则A和B关系为

A．A＞B　 　　　　B．A＝10^－4 B　　　 C．B＝10^－4 A　　　 D．A＝B

16．下列离子方程式中正确的是

A．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳　 OH^－+CO₂ ＝ HCO₃^－

B．亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 　HSO₃^－+ OH^－＝ SO₃^2－+ H₂O

C．氯气通入冷水中　 Cl₂ +H₂O ＝ Cl^－ +ClO^－ +2H⁺

D．碳酸镁悬浊液中加醋酸　 CO₃^2－+2CH₃COOH ＝ 2CH₃COO^－+CO₂↑+H₂O

15．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A．生成了一种强酸弱碱盐　　　 　　　　B．弱酸溶液和强碱溶液反应

C．强酸溶液和弱碱溶液反应　　 　　　　D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

14．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体　 ②H₂O 　③NH₄Cl固体　 ④CH₃COONa固体

⑤NaNO₃固体　 ⑥KCl溶液

A．②④　　 　　　B．①②　　　　　 C．②④⑥　　　　　 D．②④⑤⑥

13．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是

A．Ca(OH)₂的溶解度、溶剂的质量　　　 B．溶液中溶质的质量分数

C．溶液的质量、水的电离平衡　　　　　 D．溶液中Ca²⁺的数目

12．已知当NH₄Cl溶液的浓度小于0.1mol·L^－1时，其pH＞5.1。现用0.1mol·L^－1的盐酸滴定10mL0.05mol·L^－1的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是

A．10mL　　　 　　　B．5mL　 　　　　C．大于5mL　　　　 D．小于5mL

11．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B．用托盘天平称量25.20g NaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

10．用水稀释0.1mol·L^－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A．　　　　　　　　　　　B．　

C．c(H⁺)和c(OH^－)的乘积　　　 　　　　D．OH^－的物质的量